苏教版高中化学选择性必修2专题3微粒间作用力与物质性质第3单元第1课时共价键课件.ppt

第1课时共价键课标定位、素养阐释1.了解共价键的形成条件及实质,能从微观角度分析共价键的类型,会区分σ键和π键,极性键和非极性键,促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。2.能熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数,从而建立判断σ键和π键的思维模型。自主预习新知导学一、共价键的形成1.通常情况下,吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键。2.形成过程(以氢气分子的形成为例)。(1)当两个氢原子相互接近时,若两个氢原子核外电子的自旋方向相反,它们接近到一定距离时,两个1s轨道发生重叠,电子在两原子核间出现的机会较大。随着核间距的减小,核间电子出现的机会增大,体系的能量逐渐下降,达到能量最低状态。核间距进一步减小时,两原子间的斥力使体系的能量迅速上升,这种排斥作用又将氢原子推回到平衡位置。氢分子的形成过程中能量(主要指势能)随核间距的变化如图中曲线a所示。氢分子的能量与核间距的关系(2)若两个氢原子核外电子的自旋方向相同,当它们相互接近时,原子间总是排斥作用占主导地位(如图中曲线b所示)。所以两个带有自旋方向相同的电子的氢原子不可能形成氢分子。3.共价键的特征。【自主思考1】任何分子中的共价键都有方向性吗?提示：不是,如H2分子中的共价键没有方向性。s轨道是球形的,当两个s轨道电子形成共价键时,没有方向性。二、共价键的类型1.σ键和π键。(1)分类依据:成键原子的原子轨道重叠方式。(2)σ键和π键的比较。键类型σ键π键原子轨道重叠方式沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠沿核间连线两侧以“肩并肩”方式重叠原子轨道重叠部位两原子核之间核间连线上方和下方共价键的电子云形状轴对称镜面对称键的强度较大较小成键规律判断共价单键是σ键,双键中一个是σ键,一个是π键,三键中一个是σ键,另两个是π键2.极性键和非极性键。【自主思考2】1个CO(NH2)2分子中含有多少个σ键?提示：CO(NH2)2的结构简式为,1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键。3.配位键。(1)定义:由一个原子提供孤电子对与另一个有空轨道可接受电子的原子形成共价键。(2)表示方法:常用“→”表示配位键,其箭头指向接受孤电子对的原子,如,4个N—H键是完全相同的。【效果自测】1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)金属元素原子与非金属元素原子形成的化学键一定是离子键。()(2)稀有气体元素原子形成的分子为双原子分子。()(3)O2分子中含有1个σ键,1个π键。()(4)形成Cl2分子时,p轨道的重叠方式为。()×××√2.下列说法不正确的是()。A.一般来说,σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有1个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有1个σ键,2个π键答案：C解析：σ键的“头碰头”重叠比π键“肩并肩”重叠的程度大,所以分子稳定,共价键强,A项正确。s电子只能形成σ键,p电子间优先形成1个σ键且也只能形成1个σ键,所以两个原子之间最多有1个σ键,B项正确。稀有气体是单原子分子,不存在化学键,C项错误。N2分子的结构式为N≡N,而三键是由1个σ键和2个π键组成的,D项正确。3.过二硫酸(H2S2O8)的结构式为,1分子H2S2O8含有个σ键,个极性键,个非极性键。?答案：11101合作探究释疑解惑探究任务1共价键的特征及存在【问题引领】共价键形成的本质是原子间通过原子轨道重叠产生的强烈的相互作用。原子轨道在两个原子核间重叠,意味着电子出现在核间的机会增大。s轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式如图所示。1.根据图示分析为什么共价键有方向性?提示：共价键形成时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠,重叠程度越大,形成的共价键越牢固,所以共价键有方向性。2.所有单质中都有共价键吗?提示：并不是所有的单质中都有共价键,稀有气体中不存在化学键,金属单质中不存在共价键。【归纳提升】1.共价键的特征。(1)饱和性。①一个原子有几个未成对电子,便和几个自