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50mLHAc—NaAc[c(HAc)=c(NaAc)=0.10mol·L-1]pH=4.74 缓冲溶液：具有能保持本身pH值相对稳定性能的溶液(也就是不因加入少量强酸或强碱而显著改变pH值的溶液)。加入1滴(0.05ml)1mol·L-1HCl加入1滴(0.05ml)1mol·L-1NaOH实验50ml纯水pH=7 pH=3 pH=11pH=4.73pH=4.75第32页,共47页，星期六，2024年，5月缓冲溶液按其缓冲范围一般分为两大类：
弱酸及其共轭碱HAc-NaAc、弱碱及其共轭酸NH3-NH4Cl、多元弱酸的酸式盐及次级盐（NaH2PO4－Na2HPO4）组成。一般缓冲范围：2pH12
强酸或强碱缓冲溶液——强酸或强碱组成。如：HCl、HNO3、NaOH、KOH等。
一般缓冲范围：pH2,pH12第33页,共47页，星期六，2024年，5月结论：少量外来酸碱的加入不会影响溶液的pH值，但缓冲溶液的缓冲能力有一定限度。缓冲原理：HAcH++Ac-NaAcNa++Ac-加入酸，如HCl，H+与Ac-结合，生成HAc平衡左移，[H+]变化不大。Ac-发挥了抗酸的作用。加入碱，如NaOH，H+与OH-结合，生成H2O，平衡右移，[H+]也变化不大。HAc发挥了抗碱的作用。缓冲溶液为什么能控制溶液PH值基本不变？以HAc＋NaAc为例：第34页,共47页，星期六，2024年，5月例：向1L0.1mol·L-1HAc-NaAc混合液中分别滴加0.1mL1mol·L-1HCl或NaOH溶液，pH改变多少？解：⑴0.1mol·L-1HAc-NaAc溶液的pH值：[不滴加任何溶液时]HAcH++Ac-0.10.1c[HAc]c[H+]=Kac[Ac-]pH=pKa=4.75=1.76×10-5第35页,共47页，星期六，2024年，5月⑵滴加0.1mL1mol·L-1HCl后：HAcH++Ac-0.1+1×10-40.1-1×10-4(0.1+1×10-4)/1.0001c[H+]=Ka0.1-1×10-4/1.0001pH=pKa=4.75第36页,共47页，星期六，2024年，5月结论：加入少量酸碱pH值不发生改变(3)滴加0.1mL1mol·L-1NaOH后：HAcH++Ac-0.1-1×10-40.1+1×10-4
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