化学反应速率和化学平衡知识点例题相关练习.docx

化学反应速率和化学平衡

知识整理

知识点1、理解化学反应速率概念，能进行相关的计算。（注：高一第二册P36）(1)表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。

?c

表达式：v ＝?t

单位：由浓度的单位和时间的单位决定。mol/L·h、mol/L、min、mol/L·s等。

（2）★注意：在同一个化学反应中，各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。

例：对于反应：mA+nB pC+qD V

∶ ∶ ∶

V V VA B C

V V V

＝m∶n∶p∶q

例1：在一个容积为5L的密闭容器中进行可逆反应：4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)，

30S后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率Vx为（ ）

2A、VO =0.01mol/L(L·S) B、VNO=0.008mol/(L·S)

2

2 3C、VH O=0.003mol/(L·S) D、VNH =0.002mol/(L·

2 3

分析：根据化学反应速率的概念，可先求出以NO的浓度变化表示的平均速率，然后依据化学方程式的系数关系再换算成其它反应物或生成物的平均速率。

0.3mol

3即：VNO=

3

5L?30S

=0.002mol/(L·S) 则：VNH

=VNO=0.002mol/(L·S)

5 6

OV 2=0.002mol/(L·S)×4=0.0025mol/(L·S) VH2O=0.002mol(L·S)×4=0.003mol/(L·S)

O

答案：C、D。

知识点2、理解外界条件（浓度、压强、温度和催化剂等）对反应速率的影响。

（注：高一第二册P39-43）

影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质；

影响化学反应的外界因素

①浓度：在其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；反之则慢。

★注意：固体，纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响。

②压强：在其它条件不变时，增大气体反应体系压强，化学反应速率加快；反之则慢。

★注意：有气体参加反应。

③温度：其它条件不变时，升高温度，反应速率加快。温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2—4倍。升高反应体系的温度，是提高反应速率的有效途径。

④催化剂：使用正催化剂，能加快化学反应速率。

★注意：结合化学方程式含义及图表等进行考察是此知识点在高考中的常见考法，在复习时要着重练习图像或实例理解影响化学反应速率的情况，培养技能。

例2：（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）

A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1

答案：A、C

D．1－2－4－3

解析：化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关，实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2；而实验4和实验3虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，所以不能比较。

课堂反馈(1)

1、对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响正确的是（ ）

1 2 2 3 2A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D

1 2 2 3 2

2、设C+CO2 2CO–Q1反应速度为V

，N+3H 2NH+Q 反应速度为V

，对于

2

上述反应，当温度升高时V

1

和V2

的变化情况为（ ）

A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大

3、已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/L·min则此段时问内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）

A．0.5mol/L·min B．1mol/L·min

C．2mol/L·min D．3mol/L·min n(mol)4、某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物 1.0

质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析， 0.8

该反应开始至2min 时，X 的平均反应速率 0.6

为 ，Z的浓度为 ；该反应的化学 0.4

0.8

Z

方程式为： 。 0.2 0.3 Y

知识点3、可逆反应、化学平衡的概念，是否