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化学基本理论易错点知识解答

(一)关于元素周期律(表)的6大误区

常见误区

误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的元素

误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数

误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强

误认为失电子难的原子得电子的能力一定强

误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1

误认为得(失)电子数的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强

出错原因

忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1，最低负价为－1

忽视了氧元素无最高正价，氟元素无正价

忽视了关键词“最高价”

忽视了稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难

忽视了长周期也有相差11或25的情况

忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系

判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)

非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)

三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)

第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强(√)

非金属性强弱顺序是FON，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)

第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)

致误原因忽视反应热的意义特别提醒ΔH表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆反应，改变条件、平衡可能发生移动，但ΔH不变1忽视反应热和平衡常数A(g)

致误原因

忽视反应热的意义

特别提醒

ΔH表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆反应，改变条件、平衡可能发生移动，但ΔH不变

1

忽视反应热和平衡常数

A(g)

＋2B(g)

C(g)

ΔH，平衡常数为K；

1

1

的计算的不同

C(g)

＋2B(g)

1

D(g)

ΔH，平衡常数为K。

2

2

则反应A(g)＋B(g) D(g) ΔH＝ΔH1 ΔH2

忽视用键能或用能量计算反应热时公式的不同

＋

K＝K1·K2

ΔH＝反应物总键能－生成物总键能ΔH＝生成物总能量－反应物总能量

，平衡常数

忽视催化剂对活化能与反应热的影响不同忽视反应热的符号

催化剂能改变正、逆反应的活化能，但不能改变反应的反应热

比较反应热的大小时，需带上正、负号进行比较

判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝bkJ·mol－1，则ab(×)

(2)甲烷的标准燃烧热 ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)＋

2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890kJ·mol－1(×)

2(3)已知S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝

2

－Q2kJ·mol－1，则Q1Q2(√)

(4)500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ(×)

(5)H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol－1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于

1mol氢气和1mol氟气的能量之和(√)(6)①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g) ΔH3

4 3 2 1④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4ΔH＝2ΔH－2ΔH－ΔH(√

4 3 2 1

已知反应2HI(g) H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的

能量为299kJ(√)

已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH

的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量(√)(三)规避速率平衡的失分点与误区

致误原因

混淆化学反应速率与

应对策略

不能认为化学平衡向正反应方

解释或举例

若正反应是吸热反应，升高温度，

化学平衡移动的影响

因素

向移动，则v

一定减小

一定增大，

v正 逆

v

平衡正向移动