化学反应的焓变.docx

2014-2015学年度第二学期

2014-2015学年度第二学期PAGE1高二年级化学学科导学案

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第01讲 化学反应的焓变（1）

编制人： 审核人： 总课时数：01 使用时间：

教学过程设计

一、导学目标

1、了解反应热和焓变的涵义；

2、理解化学反应中的能量变化的原因；

3、能正确书写热化学方程式二、自主梳理（自主预习）：

（一）反应热和焓变

1、反应热：在化学反应过程中，当反应物与生成物具有相同 ，所

或 的热量称为化学反应的反应热。

2、焓变：在 和 的条件下，化学反应过程中 或

的热量称为反应的焓变。用△H表示，单位常采用kJ/mol。放热：△H 0； 吸热：△H 0

说明：不特别注明，化学反应的反应热是该反应的焓变。

（二）化学反应中有能量变化的原因

1、原因：

宏观原因：

放热反应：反应物所具有的能量 生成物所具有的能量，△H＜0吸热反应：反应物所具有的能量 生成物所具有的能量，△H＞0尝试画图：

学生活动设计

教师补充与个性修改

计算公式：△H= 的能量— 的能量（生成物、反应物）

微观原因——本质原因

放热反应：断裂反应物中的化学键吸收的能量 生成物中化学键形成时放出的能量。（填”或”）

吸热反应：断裂反应物中的化学键吸收的能量 生成物中化学键形成时放出的能量。（填”或”）

计算公式：△H= 的键能总和— 的键能总和。

练习：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436

kJ、391kJ、946kJ，则1molN

2

生成NH

3

的反应热为 ，1molH

2

生成NH

3

的反应热为 。

（三）热化学方程式书写

注意点：⑴要标明反应物和生成物的聚集状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。反应中不用“↑”、“↓”，有同素异形体的必须注明物质名称。

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⑵?H只能写在方程式的右边，标明单位（一般为kJ·mol-1）。若反应为放热反应，?H为“—”；若反应为吸热反应，?H为“+”。

⑶热化学方程式中的化学计量系数只表示该物质的物质的量，不表示分子数，它可以是整数，也可以是分数。

⑷?H必须与化学方程式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则?H也要加倍。当反应逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。

（5）热化学方程式一般不写条件。

三、典型例题

1.(10分)(2013·潍坊高一检测)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

等质量的金刚石和石墨完全燃烧 (填“金刚石”或“石墨”)放出

热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式 。(2)在通常状况下，金刚石和石墨相比 (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 。(3)12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为 。

四【练习达标 】C

一、选择题

热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示

分子数 B．原子个数 C．物质的量 D．物质的质量2．下列变化过程中，是吸热反应的是

A．H+H→H

B．H+Cl→HCl C．I→I+I D．S+O→SO

2 2 2 2

3．1gH

2

燃烧生成液态水放出142．9K的热量，下列热化学方程式书写正确的

是

A．2H(g)+O(g)=2HO(1)， ?H=—142．9 kJ·molˉl

2 2 2

B．2H(g)+O(g)=2HO(1)， ?H=—571．6 kJ·molˉl

2 2 2

C．2H+O=2HO， ?H=—571．6l kJ·molˉl

2 2 2

1

D．H

(g)+

2 2

O(g)=HO(1)， ?H=+285．8 kJ·molˉl

2 2

下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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任何放热反应在常温条件下一定能够发生

反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量。

已知下列三个热化学反应方程式：

①C(g)+HO(g)＝CO(g)+H(g)，?H=+131．5kJ·molˉl

2 2

1 1

② H(g)+ C1(g)＝HCl(g)，