化学鲁科版必修1练习第2章第3节第3课时探究铁及其化合物的氧化性或还原性 含解析.docx

第2章 元素与物质世界

第3节 氧化剂与还原剂

第3课时 探究铁及其化合物的氧化性

或还原性

由FeO、FeO、FeO 组成的混合物，测得其中铁元素与氧

2 3 3 4

元素的质量之比为21∶8，则这种混合物中FeO、FeO、FeO 的物

2 3 3 4

质的量之比可能为( )

A．1∶2∶1C．1∶3∶1答案：D

B．1∶2∶3D．1∶1∶3

下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )

①过量的Fe与Cl反应

2

②Fe与过量稀硫酸反应

③FeCl溶液中通入少量Cl

2 2

④Fe和FeO 的混合物溶于盐酸中

2 3

A．只有①C．①②③答案：B

B．①③D．全部

向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为()

A．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4

B．Fe(OH)；FeO

2

C．Fe(OH)、Fe(OH)；FeO

2 3 2 3

D．FeO；Fe(OH)

2 3 3

解析：氯化亚铁溶液与氨水作用先生成白色的Fe(OH)沉淀，很

2

快又被氧化成红褐色Fe(OH)沉淀，Fe(OH)沉淀受热发生分解反应：

3 3

△

2Fe(OH)=====FeO＋3HO。

3 2 3 2

答案：C

除去FeCl溶液中少量的FeCl，最好的办法是( )

2 3

A．加入氢氧化钠溶液 B．通入氯气C．加入铜粉 D．加入铁粉

解析：要实现“Fe3＋→Fe2＋”的转化，需要加入还原剂，且不引入新的杂质离子，最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤，发生

的化学反应为2FeCl＋Fe===3FeCl。

3 2

答案：D

已知A为常见的金属单质，各物质之间有下图所示的关系：

确定A、B、C、D、E、F的化学式：

A为 ，B为 ，C为 ，D为 ，E为 ，F为 。

写出⑧的化学方程式，④⑤的离子方程式。

⑧ ，

④ ，

⑤ 。

解析：本题的突破点是“红褐色固体F”，通过红褐色固体F是

Fe(OH)，就可快速得出A为Fe，黑色晶体B为FeO，继而推出C

3 3 4

为FeCl，D为FeCl，E为Fe(OH)。

2 3 2

反应①：Fe＋2HCl===FeCl＋H↑

2 2

点燃

反应②：2Fe＋3Cl=====2FeCl

2 3

反应③：FeO＋8HCl===FeCl＋2FeCl＋4HO

3 4 2 3 2

反应④：2FeCl＋Cl===2FeCl

2 2 3

反应⑤：Fe＋2FeCl===3FeCl

3 2

反应⑥：FeCl＋2NaOH===Fe(OH) ↓＋2NaCl

2 2

反应⑦：FeCl＋3NaOH===Fe(OH) ↓＋3NaCl

3 3

反应⑧：4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)

2 2 2 3

答案：(1)FeFeO FeCl FeCl Fe(OH) Fe(OH)

3 4 2 3 2 3

(2)⑧4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)

2 2 2 3

④2Fe2＋＋Cl===2Cl－＋2Fe3＋

2

⑤Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

(时间：40分钟 分值：100分)一、选择题(每小题8分，共56分)

中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，关于铁矿石的说法正确的是( )

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同

C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN 溶液，溶液变红色

D．FeO俗称铁红答案：C

有0.4g铁的氧化物，用足量CO在高温下将其还原，把生成的气体全部通入石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。这种铁的氧化物是()

A．FeO

C．FeO

3 4

答案：B

B．FeO

2 3

D．无法确定

在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色。以下结论不正确的是()

A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉

D．小袋中原来装有氧化铁

解析：从溶液遇KSCN 出现血红色看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末，D错误；该灰黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶点心等食品变质的作用，故A、B、C正确。

答案：