水溶液中微粒变化图像题(原卷版)-高考化学压轴题专项训练.docxVIP

压轴题13水溶液中微粒变化图像题

水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，Ksp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。近年来将离子反应与图像有机结合起来进行命题，很好地考查学生的观察能力、获取信息采集处理数据的能力、图形转化能力和推理判断能力。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。

预计2023年高考，对数、分布系数图象将成为水溶液中的离子平衡的高考新宠，命题设计更趋新颖灵活，综合性强，难度较大。考查重点落在考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。

电解质溶液中粒子浓度大小的比较

1．(2022?辽宁省选择性考试)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一、在时，NH3+CH2COOH、NH3+CH2COO-和NH2CH2COO-的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是()

A．甘氨酸具有两性

B．曲线c代表NH2CH2COO-

C．NH3+CH2COO-+H2ONH3+CH2COOH+OH-的平衡常数K=10-11.65

D．c2(NH3+CH2COO-)＜c(NH3+CH2COOH)·c(NH2CH2COO-)

2．将Cl2缓慢通入1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，反应过程中无CO2逸出，用数字传感器测得溶液中pH与c(HClO)的变化如图所示。已知Ka1(H2CO3)=10-6.3，Ka2(H2CO3)=10-10.3。下列说法错误的是()

A．曲线①表示溶液中pH的变化

B．整个过程中，水的电离程度逐渐减小

C．a点溶液中：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D．pH=10.3时：c(Na+)3c(CO32-)+2c(ClO-)+c(HClO)

3．用0.1000mol/LNa2SO4标准溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，测得溶液电导率σ及-lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4标准溶液的体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()

A．BaCl2溶液的浓度为0.1000mol/L

B．Ksp(BaSO4)=10-10

C．等浓度的Na+比Ba2+导电能力差

D．若实验所用BaCl2溶液是用粗产品配制得来，则0.5000g粗产品中BaCl2?2H2O的质量分数为97.6%

4．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用cmol/L盐酸标准溶液测定VmL某纯碱样品溶液中NaHCO3的含量(其它杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

A．水的电离程度：c＞b＞a

B．a点溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

C．VmL该纯碱样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.084cg

D．c点指示的是第二滴定终点，b到c过程中存在c(Na+)＜c(Cl-)

5．电位滴定法是根据滴定过程中电极电位变化来判断滴定终点的一种滴定分析方法，滴定终点时电极电位发生突变。常温下，利用盐酸滴定某溶液中磷酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法不正确的是()

已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13

A．a点对应的溶液呈弱碱性

B．水的电离程度：a点小于b点

C．b点对应的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+(HPO42-)+2c(PO43-)

D．c点对应的溶液中存在：c(Cl-)c(H3PO4)c(H2PO4-)c(HPO42-)

6．实验测得0.10mol·L－1NaHCO3溶液的pH随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是HCOeq\o\al(－,3)水解被抑制

B．O点溶液和P点溶液的c(OH－)相等

C．将N点溶液恢复到25℃，pH＝8.62

D．Q点、M点溶液均有c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.10mol·L－1

7．氨法脱去烟气中的CO2在某些化学工程应用方面优势显著。将NH3负载的CO2气流通入水中，得到的NH3-CO2-H2O体系中有关物种的物质的量变化(Δn1)如图所示。

下列说法错误的是()

A．CO2被氨水吸附的主要反应：CO2＋NH3＋H2O==