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3.1电离平衡同步练习题
一、选择题
1.能说明醋酸是弱电解质的依据是
A.醋酸能与碳酸钠反应,并有二氧化碳气体生成
B.醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
C.用醋酸溶液做导电实验时,灯泡较暗
D.在氢离子浓度相等的醋酸和盐酸中,前者的物质的量浓度大得多
2.海洋碳循环在整个地球气候系统中具有重要地位,下列叙述错误的是
A.海洋酸化会导致海水吸收CO2的能力减弱
B.温室效应导致的海表温度上升,会增加海洋对CO2的吸收
C.该循环中涉及反应CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2,CO2排放量的增加将影响珊瑚生存
D.虽然塑料颗粒中含有的碳很难降解进入海洋碳循环,但仍会造成污染
3.设阿伏加德罗常数的值为,下列说法中正确的是
A.苯乙烯中含有的数为
B.0.1mol?L?1乙酸溶液中,的数目为
C.乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为
D.乙酸与乙醇发生酯化反应,生成
4.常温下向0.1HF溶液中加入少量水,下列各项增大的是
①水的电离程度②③④
A.③④ B.①②④ C.①② D.仅有①
5.某小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中,正确的是
A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明产物BaSO4是弱电解质
B.AB段碱过量,反应的离子方程式为:Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C.BC段溶液的导电能力不断增强,说明过量的Ba(OH)2发生电离
D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
6.现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液:①盐酸溶液②醋酸溶液,下列说法中,不正确的是
A.加水稀释至1L,溶液的pH:①<②
B.溶液中溶质的物质的量浓度:①<②
C.溶液中酸根离子的物质的量浓度:①=②
D.分别加入等浓度NaOH溶液至中性,消耗NaOH的量:①<②
7.下列事实说明是弱电解质的是
①溶液能和NaOH溶液反应②常温下的溶液的pH为2.1
③溶液滴加石蕊试液,溶液变为红色④常温下溶液的pH大于7
A.①② B.②④ C.①④ D.②③
二、填空题
8.电离平衡的影响因素
(1)温度:弱电解质的电离一般是吸热过程,升高温度,电离平衡_______,电离程度_______
(2)浓度:
①稀释电解质溶液,电离平衡_______,电离程度_______。
②加入同一电解质,电离平衡_______,电离程度_______。
(3)外加电解质:
①同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质,电离平衡_______,电离程度_______。
②化学反应:加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时,电离平衡_______,电离程度_______。
9.研究弱电解质的电离,有重要的实际意义。
(1)保持温度不变,向醋酸溶液中通入一定量的氨气,下列量将变小的是_______。
A. B.
C. D.电离平衡常数(2)将溶液加水稀释,)的比值将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下:
化学式
HSCN
HCN
HClO
电离常数
下列反应可以发生的是_______(填字母)。
A.
B.
C.
D.
10.下列是中学常见的物质:
①铜②亚硫酸③稀盐酸④氯化银⑤NH4HSO4⑥乙醇⑦冰醋酸⑧氨水⑨氢氧化钡溶液
回答下列问题:
(1)上述物质中能导电的是_______(填写序号,下同),属于强电解质的是_______,属于弱电解质的是_______。
(2)分别写出②、⑤在水溶液中的电离方程式:_______,_______。
(3)写出⑦与⑧在水溶液中混合时的离子反应方程式:_______。
(4)向10ml0.1mol/L醋酸溶液中加入蒸馏水,将其稀释到1L后,下列说法中不正确的是_______。
A.CH3COOH的电离程度增大 B.c(CH3COO-)增大
C.H+数目增多 D.减小
11.Ⅰ.今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三种溶液,根据要求回答下列问题:
(1)写出①的电离方程式________________________________。
(2)当它们pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。
(3)三种酸的pH相同时,若耗等量的Zn,则需三种酸的体积大小关系为_________________(填序号)。
Ⅱ.下列是中学常见的物质,①铜②氯气③稀盐酸④氯化银⑤硝酸⑥乙醇⑦冰醋酸⑧氟化氢⑨蔗糖⑩氨水,
(4)其中能够导电的是________(填写序号,下同),属于电解质的是________,属于非电
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