弱电解质的电离教学设计模板.docx

教学设计（教案）

基本信息

学

科

化学

年

级

高二

教学形式

教

师

单

位

兴平市华兴中学

课题名称

弱电解质的电离

学情分析

学生在高一学习时已经对电解质进行了学习，在教授新知识时必须要进行复习，巩固固有知识后再给出强弱电解质的概念以加强理解，强化记忆。也在上一章节中学习了化学平衡理论，但是学生对于动态平衡的认识还不够透，所以本节课以电离平衡为例，再次理解动态平衡，特别是平衡的移动，学生已经知道了化学平衡常数的含义及应用；能够熟练应用改变外界条件平衡移动的一般规律；系统的掌握了水的电离、弱电解质的电离平衡等知识。具备提出问题，分析问题和解决问题的能力，适合开展实验探究、类比迁移、讨论合作的学习方式。同时，加深对强弱电解质的认识。对于理论化的知识处理上，学生的抽象思维跟不上，我们要多设计实验，多联系生活，用比较直观的实验现象让他们判断，推理，得出结论。

教学目标

知识目标：

（1）强弱电解质的概念

认识到弱电解质的电离过程是可逆的，建立起弱电解质水溶液体系的微粒观和平衡观。

能力目标：

（1）通过醋酸的电离建立起电离思维模型，让学生体会从微粒的种类、来

源，微粒间的相互作用和相互作用的结果几个方面来分析弱电解质的电离过程。

通过建立醋酸的电离模型再由个别到一般分析弱电解质的电离模型，培养学生举一反三、见微知著的能力。

通过实验设计和结果讨论，强化学生的探究意识，培养学生的探究能力和分析能力。

通过不断创设问题，让学生体会分析问题的思路，引导学生构建分析问题的方法。

情感态度与价值观

（1）通过对比强弱电解质的电离过程，体会事物变化中丰富多彩的内在美。通过实验探究，体验实验在化学研究中的重要作用，强化学生在化学

研究中设计和应用实验的意识。

教学过程

引言：让我们一起再来回顾一下电解质和非电解质的定义。

电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等。

非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。包括多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物等。

酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？

让我们带着这个问题一起来分析一下。请大家根据教材3-1实验方案并按要求来进行实验并汇报一下实验现象？

下面请大家一起来完成以下填空：

①镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿＿＿反应

②反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿不同而引起的

③镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中：

c（H+） 醋酸中c（H+）

④在数值上，pH（盐酸）＜pH（醋酸）,定量证明盐酸中：c（H+） 醋酸中c（H+）

你能得出什么结论？展示、填空：

相同浓度的盐酸与醋酸溶液中：

c（H+，盐酸） c（H+，醋酸）

醋酸在水溶液中 电离虽然氯化氢和醋酸都是电解质。但是由实验结果我们可以知道，它们在水中的电离程度是有区别的。

为了描述电解质在水中的电离程度，在化学上，将电解质再分类为强电解质和弱电解质。

(板书)一、强弱电解质

像氯化氢一样，在水溶液中，能够全部电离的电解质称为强电解质而像醋酸一样，在水溶液中，只能部分电离的电解质称为弱电解质

下面咱们就以氯化氢和醋酸为例，来分析、对比一下强弱电解质的异同点。

（列表对比）

强弱电解质和其他类别的物质之间又有什么关系呢？让我们一起来看一下一些常用的强电解质和弱电解质。

（分类举例说明）醋酸在水中部分电离产生了H+和CH3COO-，这个过程可以表示为：

CH3COOH→H+ + CH3COO-

那么，溶液中是否存在H+和CH3COO-离子结合成CH3COOH的过程呢？请大家带着这个问题阅读以下资料并进行分析：

在一定量1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固体，经科学方法测定混合溶液中c(H+)小于1mol/L。请分析其原理。

混合溶液中存在较多的离子有H+、Cl-、Na+和CH3COO-。H+在水中不会与Cl-结合，也不会与Na+结合，那就只可能与CH3COO-结合了！这个过程可以表示如下：

H++CH3COO-→CH3COOH

在醋酸溶液中，醋酸分子电离成氢离子和醋酸根离子的同时，氢离子和醋酸根离子也在结合成醋酸分子。这说明醋酸在水中的电离过程是什么过程？

（可逆过程）

请大家写出醋酸的电离方程式。

（板书）二、弱电解质的电离

展示：CH3COOH H++CH3COO－

醋酸的电离方程式我们会写了，那其他弱电解质的电离方程式怎么书写呢？请大家看方法小结：

弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”表示

多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）(3)多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出