高三化学一轮复习+强化训练--+-无机推断题.docxVIP

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高三化学强化训练无机推断题

1．（23-24高一下·河南郑州·阶段练习）现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①～⑨为现代元素周期表中1～18号元素。请按要求回答下列问题：

(1)元素④在周期表中的位置是。

(2)元素原子半径：②(填“”“”或“=”，下同)⑥，比较最简单氢化物的热稳定性：⑤⑧。

(3)元素⑥形成的离子的结构示意图是。

(4)元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)；写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。

(5)由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物与⑧的氢化物反应的化学方程式为。

2．（21-22高二上·云南保山·期中）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑦代表七种短周期元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

(1)七种元素中化学性质最不活泼的是(填元素符号)，形成化合物数目最多的元素是(填元素符号)。

(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是；③的一种氧化物为淡黄色，可以做供氧剂，则该氧化物的电子式。

(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是(填化学式)。

(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的是(填化学式)。

(5)元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为。

(6)写出实验室制取⑥单质的离子方程式。

3．（23-24高二下·山东青岛·阶段练习）X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4：3.由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)W中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形，基态W原子中自旋方向相反的两类电子数目相差，第三周期中第一电离能介于镁与磷元素之间的元素有种。

(2)Q原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与Y原子形成配位键，该原子重排后的价电子排布图为，电子重排后的原子能量有所升高，原因是不符合(填“泡利原理”或“洪特规则”)。

(3)W、M形成的一种化合物以的形式存在，其中的空间结构为；下列对中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。

a．sp2????b．sp3????c．sp3d????d．sp3d2

(4)YX3和YZ3均为三角锥形，YZ3不易与Cu2＋形成配离子，解释原因。

(5)N2＋能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物中，N2＋位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液反应可生成71.75g白色沉淀，则该配合物的化学式为。

(6)磷化硼晶体的晶胞如图所示。

①在BP晶胞中键角为。

②磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为。

③上述晶胞沿体对角线方向的投影图为(填标号)。

A．????B．????C．????D．

4．（23-24高二下·黑龙江齐齐哈尔·开学考试）已知为短周期主族元素，、为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外电子数比电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：

D元素简单离子半径是该周期中最小的

E元素是该周期电负性最大的元素

F所在族的元素种类是周期表中最多的

G在周期表的第十一列

(1)已知为离子化合物，写出其电子式。

(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。

(3)实验室制备的单质的离子反应方程式为