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高三化学强化训练无机推断题
1.(23-24高一下·河南郑州·阶段练习)现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表,表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数,与现代元素周期表中的周期对应;“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应,共18列。①~⑨为现代元素周期表中1~18号元素。请按要求回答下列问题:
(1)元素④在周期表中的位置是。
(2)元素原子半径:②(填“”“”或“=”,下同)⑥,比较最简单氢化物的热稳定性:⑤⑧。
(3)元素⑥形成的离子的结构示意图是。
(4)元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是(填化学式);写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:。
(5)由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物与⑧的氢化物反应的化学方程式为。
2.(21-22高二上·云南保山·期中)联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”,高度体现了元素周期表的重要性。下表显示了元素周期表中短周期的一部分,①~⑦代表七种短周期元素。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
(1)七种元素中化学性质最不活泼的是(填元素符号),形成化合物数目最多的元素是(填元素符号)。
(2)元素②的最低价阴离子的离子结构示意图是;③的一种氧化物为淡黄色,可以做供氧剂,则该氧化物的电子式。
(3)②、⑤两种元素的最简单氢化物中稳定性较强的是(填化学式)。
(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较弱的是(填化学式)。
(5)元素③的最高价氧化物对应水化物与元素④的单质反应的离子方程式为。
(6)写出实验室制取⑥单质的离子方程式。
3.(23-24高二下·山东青岛·阶段练习)X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素,X的核外电子总数与其电子层数相同;Z和M同主族,W的原子序数为Y原子价电子数的3倍;基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4:3.由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料,其结构简式如图所示。回答下列问题:
(1)W中电子占据最高能级的电子云轮廓图为形,基态W原子中自旋方向相反的两类电子数目相差,第三周期中第一电离能介于镁与磷元素之间的元素有种。
(2)Q原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与Y原子形成配位键,该原子重排后的价电子排布图为,电子重排后的原子能量有所升高,原因是不符合(填“泡利原理”或“洪特规则”)。
(3)W、M形成的一种化合物以的形式存在,其中的空间结构为;下列对中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。
a.sp2????b.sp3????c.sp3d????d.sp3d2
(4)YX3和YZ3均为三角锥形,YZ3不易与Cu2+形成配离子,解释原因。
(5)N2+能形成配离子为八面体的配合物,在该配合物中,N2+位于八面体的中心。若含0.5mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液反应可生成71.75g白色沉淀,则该配合物的化学式为。
(6)磷化硼晶体的晶胞如图所示。
①在BP晶胞中键角为。
②磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为。
③上述晶胞沿体对角线方向的投影图为(填标号)。
A.????B.????C.????D.
4.(23-24高二下·黑龙江齐齐哈尔·开学考试)已知为短周期主族元素,、为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外电子数比电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
D元素简单离子半径是该周期中最小的
E元素是该周期电负性最大的元素
F所在族的元素种类是周期表中最多的
G在周期表的第十一列
(1)已知为离子化合物,写出其电子式。
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形。
(3)实验室制备的单质的离子反应方程式为
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