第01讲 电离平衡(讲义)(原卷版)-2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）.docx

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第01讲电离平衡

目录

01TOC\o1-3\h\u考情透视·目标导航

02知识导图·思维引航

03考点突破·考法探究

考点一弱电解质的电离平衡

知识点1弱电解质

知识点2弱电解质的电离平衡

考向1强、弱电解质及判断

考向2弱电解质的电离平衡

考点二电离平衡常数

知识点1电离平衡常数

知识点2电离度

考向1电离平衡常数及其应用

考向2电离平衡常数等有关计算

考点三强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像

知识点1等体积、等浓度的盐酸、醋酸

知识点2相同体积、相同pH的盐酸、醋酸

知识点3pH与稀释倍数的线性关系

考向1酸或碱溶液的起始浓度相同

考向2酸或碱溶液的起始pH相同

04真题练习·命题洞见

考点要求

考题统计

考情分析

强弱电解质比较

2024·湖南卷13题，3分；2024·全国新课标卷7题，3分；2024·河北卷11题，3分；2023湖北卷12题，3分；2022江苏卷12题，3分；2021浙江1月选考17题，2分；2021浙江6月选考19题，2分；

弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要组成部分，也是学习中比较难理解的内容，更是近几年高考命题的必考内容。高考命题热点主要集中于影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像分析强、弱电解质，电离常数和电离度，比较微粒浓度大小和pH的计算等，命题有时会与水解相结合增加试题的难度。能用动态平衡的观点分析电离平衡，解决以图像或者文字的形式考查的平衡问题，根据溶液中离子浓度的大小变化，推断反应的原理和变化的强弱，提高证据推理能力。

电离平衡常数应用

2024·江苏卷12题，3分；2023湖北卷14题，3分；2023浙江6月选考15题，3分；2022浙江1月选考17题，2分；2022全国乙卷13题，6分；2022湖北卷15题，3分；2022辽宁卷15题，3分；2021山东卷15题，4分；

复习目标：

1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

考点一弱电解质的电离平衡

知识点1弱电解质

1．概念

2．与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些______化合物；弱电解质主要是某些_______化合物。

【名师点晴】

1．电解质导电的条件

电解质的导电条件是在水溶液中或高温熔融状态，共价化合物只能在水溶液中导电，离子化合物在熔融状态和溶液中均可导电。

2．导电性强弱eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(离子浓度\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液浓度,电离程度)),离子所带电荷))

知识点2弱电解质的电离平衡

1．电离平衡的建立

在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率______时，电离过程达到了平衡。

3．外因对电离平衡的影响

以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。

改变条件

平衡移动方向

n(H＋)

c(H＋)

导电能力

Ka

加水稀释

向右

______

______

______

______

加入少量冰醋酸

向右

______

______

______

______

通入HCl(g)

向左

______

______

______

______

加NaOH(s)

向右

______

______

______

______

加CH3COONa(s)

向左

______

______

______

______

升高温度

向右

______

______

______

______

【名师提醒】

1．浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。

2．温度：温度越高，电离程度越大。

3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

4．化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。

考向1强、弱电解质及判断

【例1】某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是()。

A．25℃时，若测得0.01mol·L-1NaR溶液的pH=7，则HR是弱酸

B．25℃时，若测得0.01mol·L-1HR溶液的pH2且pH7，则HR是弱酸

C．25℃时，若测得HR溶液的pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水