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第二章海水中的重要元素—钠和氯测试题
一、单选题(共15题)
1.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A.取用金属钠时,剩余的钠不能放回原试剂瓶
B.钠与水反应的化学方程式为:
C.与水反应时,既是氧化剂又是还原剂
D.金属钠具有强还原性,可与溶液反应制取金属Ti
2.在标准状况下,1摩尔气体的体积约是(???)
A.1L B.2.24L C.6.02L D.22.4L
3.下列离子方程式不正确的是
A.少量SO2通入过量次氯酸钠溶液中:SO2+3ClO ̄+H2O=SO+Cl ̄+2HClO
B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH–=SiO+H2O
C.氯气溶于水:Cl2+H2OHClO+H++Cl-
D.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
4.现需用到80mL1.0mol·L-1NaOH溶液,现以NaOH固体配制该溶液,下列说法正确的是
A.使用的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
B.需用托盘天平称取3.2gNaOH固体
C.在溶解固体和转移溶液时均用到玻璃棒,且玻璃棒作用相同
D.定容并摇匀后,发现凹液面低于刻度线,需补充滴加蒸馏水至刻度线为止
5.图象是一种简洁表示化学变化过程的方法。相关反应的图象错误的是
A.将一定量稀硫酸滴入到同浓度的Ba(OH)2溶液中
B.将铁粉加入到一定量FeCl3溶液中
C.将铜粉加入到一定量浓硝酸中
D.将二氧化碳通入到一定量漂粉精溶液中
6.某氯化镁溶液的密度为1.16g·cm?3,其中氯化镁的质量分数为16.3%,500mL该溶液中Cl?的物质的量浓度约等于()
A.4.0mol·L?1 B.2.4mol·L?1 C.2.1mol·L?1 D.1.26mol·L?1
7.用下列反应制取O2的过程中:①Na2O2加水;②KClO3(MnO2)分解;③H2O2加热分解;④KMnO4分解。若制得等质量的O2,电子转移数目之比依次是
A.3∶2∶2∶4 B.1∶1∶1∶1 C.2∶1∶1∶2 D.1∶2∶1∶2
8.NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A.78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6NA
B.H2O2+8H++2LiFePO4=2Fe3++2H2O+2H3PO4+2Li+,则每生成1molLi+转移的电子数为NA
C.将0.1molCl2完全溶于水中,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-的粒子数之和为0.1NA
D.1L1mol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气呈中性,此时溶液中NH4+的数目为NA
9.意大利的一位科学家合成了一种新型的氧分子(其分子式为O4),在相同条件下,等质量的O4和O2具有相同的
A.分子数 B.原子数 C.体积 D.物质的量
10.下列说法正确的是
A.某原子的摩尔质量是Mg/mol,则一个该原子的真实质量为M/6.02×1023g
B.氢氧化钠的摩尔质量为40g
C.1mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量
D.H2SO4的摩尔质量为96g/mol
11.某同学利用下列装置探究与反应的还原产物,下列相关分析正确的是
已知:。
A.Ⅰ中可用与盐酸作用制取
B.Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的形管
C.实验时,打开弹簧夹,先通后再点燃酒精灯
D.步骤Ⅳ的目的是证明氧化产物为
12.下列叙述正确的是(????)
A.氢氧化钠的摩尔质量是40g
B.1molNaOH的质量是40g/mol
C.1gH2和1gN2所含分子数相等
D.等物质的量的N2、CH4中,所含分子数一样多
13.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述不正确的是(????)
A.钠沉在乙醇的底部 B.钠不熔化成小球
C.钠在乙醇中四处游动 D.钠表面有气体放出
14.在过氧化钠与水反应中,发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是()
A.1∶1 B.1∶2 C.2∶1 D.8∶53
15.溶液X中可能存在、、、、、中的若干种。为探究该溶液组成进行如下实验:
下列关于溶液X的说法正确的是
A.可能存在 B.一定存在、、
C.和至少有一种 D.一定不存在、
二、填空题(共8题)
16.现有以下物质:
①、②、③、④、⑤漂白粉、⑥溶液、⑦。
回答下列问题:
(1)上述物质中,属于酸性氧化物的有(填序号,下同),属于电解质的有。
(2)①与水反应的离子方程式为。
(3)向⑦的水溶液中逐滴滴加④的水溶液至中性,此时溶液中的(假设混合后溶液体积的变化忽略不计)。
(4)向⑥中通入少
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