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陕西省汉中市龙岗学校2022-2022学年高二化学上学期期末考试试题文〔含解析〕
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Mg-24P-31Fe-56
第一卷
一、选择题:共24小题,每题2.5分,在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。以下生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是()
A.苛性钠——NaOH B.绿矾——CuSO4·5H2O
C.醋酸——C2H5OH D.熟石灰——CaSO4
【答案】A
【解析】
【详解】A.NaOH的俗名为烧碱、火碱、苛性钠,A项正确;
B.绿矾的主要成分是FeSO4·7H2O,B项错误;
C.醋酸的主要成分是CH3COOH,C项错误;
D.熟石灰的化学式为Ca(OH)2,D项错误;
答案选A。
2.以下化合物中,既有离子键,又有共价键且是非极性共价键的是〔〕
A.NaOH B.Na2O2 C.KHSO4 D.NH4
【答案】B
【解析】
【详解】A.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键,故A错误;
B.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键,故B正确;
C.硫酸氢钾中钾离子和硫酸氢根离子之间存在离子键,S-O、S-H原子之间存在极性键,故C错误;
D.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在极性键,故D错误;
应选:B。
【点睛】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,同种非金属元素之间易形成非极性键,不同非金属元素之间易形成极性键。
3.以下各组混合物中,可以用分液漏斗进行别离的是??〔??〕
A.乙醛和乙醇 B.苯和水 C.酒精和水 D.乙醛和水
【答案】B
【解析】
【详解】A.乙醛和乙醇互溶,不能用分液漏斗进行别离,选项A错误;
B.苯和水不溶,能用分液漏斗进行别离,选项B正确;
C.酒精和水互溶,不能用分液漏斗进行别离,选项C错误;
D.乙醛和水互溶,不能用分液漏斗进行别离,选项D错误。
答案选B。
4.以下处理事故的方法正确的选项是()
A.金属钠着火,可用水扑灭
B.误食硫酸铜溶液,可服用鸡蛋清解毒
C.浓硫酸溅到皮肤上,立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D.氢氧化钠浓溶液戳人眼中,应立即用大量水冲洗,再用稀盐酸冲洗
【答案】B
【解析】
【分析】
根据钠与水反响、浓硫酸遇水放热、浓硫酸和浓碱有腐蚀性及蛋白质的性质来分析实验中的事故,找出正确的处理方法。
【详解】A、钠与水发生反响生成可燃性的氢气,因此金属钠着火,不能用水灭,应用沙子盖灭,故A错误;
B、硫酸铜是重金属盐,能使蛋白质变性,误食后可服用鸡蛋清解毒,故B正确;
C、浓硫酸溅到皮肤上,先用干布拭去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,故C错误;
D、氢氧化钠溶液溅入眼中,应立即用水冲洗边洗边眨眼睛,必要时迅速找医生医治,切不可用手揉眼,更不能用盐酸冲洗,故D错误;
综上所述,此题选B。
5.Ar、K、Ca三种原子,它们具有相同的〔〕
A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.电子数
【答案】C
【解析】
【详解】A.Ar、K、Ca三种原子的质子数分别是18、19、20,故A错误;
B.Ar、K、Ca三种原子的中子数分别为:22,21,20,故B错误;
C.Ar、K、Ca三种原子具有相同的质量数,都是40,故C正确;
D.Ar、K、Ca三种原子的电子数分别为:18,19,20,故D错误;
故答案为C。
6.从如下图的某气体反响的能量变化分析,以下判断错误的选项是〔〕
A.这是一个放热反响
B.该反响可能需要加热
C.生成物中的总键能高于反响物中的总键能
D.反响物比生成物更稳定
【答案】D
【解析】
分析】
根据题中气体反响的能量变化可知,此题考查度反响能量变化,运用反响物总能量大于生成物总能量的反响是放热反响分析。
【详解】A.图象分析可知反响物能量高于生成物,反响是放热反响,A项正确;
B.反响可能需要吸收能量引发反响进行,B项正确;
C.反响是放热反响,生成物中的总键能高于反响物中的总键能,C项正确;
D.物质能量越低越稳定,生成物比反响物更稳定,D项错误;
答案选D。
7.以下实验事实能用元素周期律解释的是
A.酸性:H2SO3>H2CO3 B.热稳定性:CH4>SiH4
C.酸性:HCl>H2S D.热稳定性:HNO3>H2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A.非金属性越强,对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强,H2SO3中的硫元素不是最高价,故A错误;
B.非金属性越强,对应氢化物越稳定,C和Si为同主族元素,且C的原子序数
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