高中化学人教版(2019)选择性必修1课件：第1章 第2节 反应热的计算 (1).pptxVIP

第一章

化学反应的热效应

第二节反应热的计算

学习目标

1.通过盖斯定律的学习，理解盖斯定律，并能利用盖斯定律解决简单问题。

2.通过热化学方程式、中和热、燃烧热和盖斯定律的学习，能进行反应焓变的简单计算。

第一章化学反应的热效应化学(选择性必修1·化学反应原理)

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核心素养

1.从宏观角度认识和掌握盖斯定律，培养宏观辨识和微观探析的能力。2.认识化学变化的本质是既有新物质生成又伴有能量变化，并遵循盖斯定律，培养变化观念与平衡思想。

3.通过分析、推理等方法总结反应热与始态、终态的相互关系，建立认知模型，能运用模型解决有关反应热的计算。

第一章化学反应的热效应化学(选择性必修1·化学反应原理)

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目录CONTENTS

新课情境呈现

课前素能奠基

课堂素能探究

名师博客呈现

课堂达标验收

夯基提能作业

新课情境呈现

》》第一章化学反应的热效应

化学(选择性必修1·化学反应原理)

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CO,总有一部分CO₂生成，因此这个反应的△H无法直接测得，那么该

反应的反应热是如何确定的呢?

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在化学科研中，经常要测量化学反应的反应热，但是某些物质的反

应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。

第一章化学反应的热效应化学(选择性必修1·化学反应原理)

因为C燃烧时不可能完全生成

对于反应：

,

1840年，盖斯(G.H.Hess,瑞士化学家)从大量的实验事实中总结出

一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

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第一章化学反应的热效应化学(选择性必修1·化学反应原理)

课前素能奠基

》》第一章化学反应的热效应

化学(选择性必修1·化学反应原理)

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盖斯定律

内容

(1)表述一：不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同。

(2)表述二：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

新知预习

一、盖斯定律

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盖斯定律

理解

△H₁0

(始态)SL(终态)

△H₂0

意义

有些反应进行得很慢

有些反应不容易直接发生

有些反应的产品不纯

这给反应热的直接测定造成了困难，若应用盖斯定律，可以间接把它们的反应热计算出来

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二、反应热的计算

1.计算依据：

根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热可以计算化学反应的反应热。

2.实例——应用盖斯定律计算C燃烧生成CO的反应热：已知：(1)C(s)+O₂(g)=CO₂(g)

△H₁=-393.5kJ·mol-¹

△H₂=—283.0kJ·mol-¹

若的反应热为△H,求△H。

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第一章化学反应的热效应化学(选择性必修1·化学反应原理)

a.虚拟路径：

CO(g)+2O₂(8)

△H△H₂

C(s)+0₂(g)△H₁CO₂(g)

b.应用盖斯定律求解：

△H₁=△H十△H₂

则：△H=AH₁-△H₂=-393.5kJ·mol-1-(-283.0kJ·mol-1)=—

110.5kJ·mol-1

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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量就越多。