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第1讲元素周期表
【展示目标聚焦学习】
1、原子结构
2、元素周期表
3、碱金属元素及其性质
4、卤族元素及其性质
【知识精讲深化思维】
要点一:原子结构
1、元素周期表的诞生及其发展
诞生:1869年,俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表;
依据:将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一
个纵行;
意义:揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑;
发展:随着化学科学的不断发展,元素周期表中为未知元素留下空位先后被排满;
成熟:当原子结构的奥秘被发现后,元素周期表中的元素的排列依据由相对原子质量
改为原子的原子序数,形成现行的元素周期表。
2、元素周期表的编排原则
(1)原子与元素的关系
①原子的结构
质子(1个质子带一个单位的正电荷)
原子核(带正电)
中子(不带电)
原子的结构
核外电子(一个电子带一个单位的负电荷)
在一个原子中:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
②元素的定义:质子数相同的一类原子的总称;
关系:元素将原子分类,按照质子数是否相同分类,对应的一类原子就是一种元素。
原子序数与元素的原子结构之间的关系:
原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数。
(2)原子核外电子排布的规律
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核外电子遵循“2n”的规律:其中“2n”指的是每一层最多容纳的电子数;“n”指的是电
子层数。
每一层排满是最稳定的结构,每当排下那一层电子的时候,首先要看看能不能排满,
如果不能排满,则以上一层为标准来排,然后依次类推。
(3)编排原则
相同点递增名称
横行电子层数从左到右原子序数递增周期
纵行最外层电子数相同从上到下电子层数递增族
1.元素周期表的结构
(1)周期(七横七周期,三短四长)
各周期原子的电子各周期最多容纳的同周期内原子序数
从上到下类别
层数原子种类变化规律
第一周期12
第二周期短周期28
第三周期38
第四周期418从左到右依次增大
第五周期518
长周期
第六周期632
第七周期732
周期序数=电子层数
(3)族(十八纵行十六族,七主七副一Ⅷ一0)
列数123456789101112131415161718
类别主族
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