5.2.3硝酸 （课件） -高中化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

(5.2.3)

硝酸

第五章化工生产中的重要非金属元素

必修二

HNO₃=NO₃-+H+

类别：强酸

化合价：强氧化性

不稳定性

+5-2

HNO₃→NO,个

4HNO₃4NO₂个+O₂个+2H₂O

久置的硝酸为什么是黄色?

HNO₃=NO₃-+H+

类别：强酸

化合价：强氧化性不稳定性

4HNO₃或光照4NO₂↑+O₂1+2H₂O

根据价类二维图以及对硫酸性质的认识，设计实验方案验证

硝酸的强氧化性。

浓硫酸

0品红溶液一石蕊溶液

=3NH₃NH₃H₂O-NH₄+

氢化物单质氧化物酸碱盐类别

方案1:不活泼金属铜分别与稀硝酸和浓硝酸反应

什么条件、什么装置、产物验证

HNO₃

NO

ko?还原剂

化合价

+5

+4

+2

硝酸的强氧化性

NO₃

铜丝

浸NaOH溶液的棉团

化合价硝酸的强氧化性

+5HNO₃NO₃

根据视频描述实验现象、相应

+4NO₂的化学方程式和离子方程式

+2NO

固体：铜片缓慢溶解

0液体：溶液变蓝

气体：无色气体，上升过程

=3NH₃NH₃1逐渐变为红棕色

稀硝酸

单质氧化物酸碱盐类别

固体：铜片快速溶解为什么溶液

液体：溶液变绿颜色不一样?

气体：产生大量红棕色气体

N₂3Cu+8H++2NO₃-=3Cu²++2NO个+4H₂O

NH₃NH₃H₂ONH₄-----

氢化物单质碱盐类别

Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂个+2H₂O

Cu+4H++2NO₃-

化合价

HNO₃NO₃

3Cu+8HNO₃

硝酸的强氧化性

根据视频写出实验现象、相应的化学方程式和离子方程式

(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO个+4H₂O

+5

+4

+2

0

=3

思考1硝酸的强氧化性

1.铜与浓、稀硝酸反应+5→+2

中硝酸表现强氧化性，3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO个+4H₂O

浓、稀硝酸氧化Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂个+2H₂O

2.有同学认为：铜与浓硝酸反应生成NO₂得1个电子，铜与稀硝酸反应生成NO得3个电子，所以稀硝酸的氧化性强，对吗?

氧化性，还原性强弱与得失电子的数目无关，只与得失电子能力有关

性谁强

你觉得

硝酸的强氧化性

(1)常温下，Fe、Al与浓H₂SO₄或浓HNO₃反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。

(2)常温下可用铁制品或铝制品盛放浓硝酸，但要注意密封，

以防硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。

方案1:将不活泼金属铜换成铝铁等活泼金属分别与稀硝酸和浓硝酸反应会怎样?

思考：铁和稀硝酸反应生成NO,结合铁及其化合物的性质，写出下列反应的方程式

Fe