6.2.1化学反应的速率 （教学课件）- 高中化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第六章化学反应与能量

第二节化学反应的速率与限度第1课时化学反应的速率

爆炸：瞬间完成

牛奶变质

图6-15快告奶变质花数天完成

你了解这些化学反应的快慢吗?

生锈——数月或数年

溶洞形成：数万年

化学反应速率

一、化学反应速率

1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

单位时间物质浓度的改变

化学反应速率

一、化学反应速率

2、表达式：

溶液中的溶质

密闭溶液中的某气体该速率是平均速率还是瞬时速率?

纯液体以及固体不谈浓度

mol/(Ls)或mol/(Lmin)

mol·L-1.s-1或mol.L-1·min-

3、单位：

1.在某化学反应中，某一反应物B的初始浓度为6moL/L,经过5min后，B的浓度变成了2moL/L,则在这5min内B的化学反应速率v(B)为0.8moL·L-1·min-10

2.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH₂,在10min时N2剩余1.8mol,求v(N₂),v

(H₂),v(NH₃)

解：N₂+3H₂一2NH₃

起始量(mol)260

变化量(mol)

10min末(mol)

0.2

1.8

0.4

0.4

0.6

5.4

同一反应中，相同时间内，用不同物质表示反应速率，数值可能不同，意义相同。

各物质的化学反应速率之比=化学计量数之比=△n之比=△c之比。

N₂十3H₂2NH₃

可逆反应4NH₃(g)+50₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在5L的密闭容器中进行，2s后，NO的物质的量增加了0.4mol,分别用四种物质表示该化学反应的平均速率。

在mA+nB—pC的反应中，m、n、p为各物质的计量

数。现测得C每分钟增加amol/L,B每分钟减少1.5a

mol/L,A每分钟减少0.5amol/L,则m:n:p为(C)

A.2:3:2B.2:3:3

C.1:3:2D.3:1:2

课本55页10题

已知反应4CO+2NO₂催化剂N₂+4CO₂在不同条件下的化学反应速率如

下：

①v(CO)=1.5mol·L-1·min-1

②v(NO₂=0.01mol·L-1·s-1

③v(N₂)=0.4mol·L-1·min-1

④v(CO₂)=1.1mol·L-1·min-1

请比较上述4种情况反应的快慢：③①②④(由大到小的顺序)。

比较反应的快慢，应取同一参照物且单位要一致。

练习册

在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相同)的下列金

属与等量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是()

A镁B铝C钠D铁E石墨

1.内在因素：物质本身的结构与性质。(主要因素)

二、影响化学反应速率的因素

实验操作

2mL5%H₂O₂溶液(滴有两滴FeCl₂溶液)

冷水热水

(5℃)常温40℃)

①②

实验现象

①产生气泡速率最慢

②产生气泡速率较快

③产生气泡速率最快

实验结论

对于反应2H₂O₂催化剂2H₂O+O₂个来说，温度升

高，H₂O₂的分解速率加快

二、影响化学反应速率的因素

2.外界因素(1)温度

实验操作

FeCl₃溶液

FeCl₃

溶液

4%H₂O₂溶液12%H₂O₂溶液

实验现象

装有12%H₂O₂溶液的试管中先产生气泡

实验结论

增大反应物浓度能使H₂O₂分解速率加快

(2)反应物浓度设计实验说明反应物浓度对化学反应速率的影响

实验现象①有少量气泡出现②能产生大量气泡

实验结论FeCl₃可以使H₂O₂分解的速率加快

(3)催化剂

实验操作

FeCl溶液

H₂O₂溶液

H₂O₂溶液

①

②

催化剂是现代化学中关键而神奇的物质之一。据统计，有80%以上的化工生产过程(如氨、硫酸、硝酸的合成，乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，煤、石油、天然气的综合利用，等等)使用了催化剂，目的是增大反应速率，提高生产效率。在资源利用、能源开发