人教版（2019）必修第一册 氧化还原反应课件.pptxVIP

绪言

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

第二节离子反应

第三节氧化还原反应

整理与提升

第二章海水中的重要元素——钠和氧

第一节钠及其化合物

第二节氯及其化合物

第三节物质的量

整理与提升

实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液

第三章铁金属材料

第一节铁及其化合物

第二节金属材料

整理与提升

实验活动2铁及其化合物的性质

第三节

氧化还原反应

第1课时

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5

6

14

22

29

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34

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78

87

90

7·教育

目录

物质

反应物

发生的反应(氧化反应或还原反应)

得氧物质

失氧物质

(2)请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。

(3)讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系?

7·教育

小组讨论

(1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。

思考与讨论

7·教育

一、氧化还原反应

1、得氧和失氧

失氧

2Cu0+c高温2Cu+CO₂个

得氧

种物质得氧发生氧化反应，必有一种物质

失氧发生还原反应

7·教育

思考

氧化反应和还原反应是

同时发生的吗?

7·教育

一、氧化还原反应

2、化合价升降

请同学们标出各元素的

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

结论：在这一反应中，虽然没有物质得氧、失氧，但

反应前后却有元素化合价的变化：铁元素的化合价从0价升高到+2价，铜元素的化合价从+2价降低到0价。

这样的反应也是氧化还原反应。其中，物质所含元素

化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价

降低的反应是还原反应。

氧化还原反应特征

前后有元素的化合价发生

7·教育

2、化合价升降

7·教育

一、氧化还原反应

3、得失电子

是什么原因导致元素的化合价发生变化呢?即氧化还原反应的本质是什么呢?

7·教育

一、氧化还原反应

认识氯化钠的形成

C

7·教育

一、氧化还原反应

3、得失电子

化合价升高，失去电子，被氧化

2Na+Cl₂=2NaCl

化合价降低，得到电子，被还原

从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯

原子的最外电子层上有7个电子。当Na与CL₂反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na+);氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子(Cl),这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构。反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl₂被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl₂发生了还原反应。

7·教育

一、氧化还原反应

3、得失电子

7·教育

一、氧化还原反应

认识氯化氢的形成

+1

+1

十

7·教育

一、氧化还原反应

认识氯化氢的形成

0+1-1

H₂+Cl₂=2HCI

非金属元素间的反应

7·教育

一、氧化还原反应

4、电子偏移

H₂与Cl₂的反应则与此不同。氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。但在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子

而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，H₂被

氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl₂被还原。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H₂发生了氧化反应，Cl₂发生了还原反应

7·教育

一、氧化还原反应

氧化还原反应本质

氧化还原反应中一定存在着电子转移，有的是电子得失，有的是

共用电子对偏移

7·教育

一、氧化还原反应

结论

元素的原子失去电子(或电子对偏离)

则元素的化合价升高，

物质被氧化；元素的原子得到电子(或电子对偏向),则元素

的化合价降低，物质

被还原。

7·教育

二、4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系

置换反

应

分解反应

复分解反应

化合反应

7·教育

巩固提高

1、在实验室中制取O₂有多种方法，写出下列制取O₂的反应的化学方程式。

(1)以双氧水为原料制取O₂:

(2)以氯酸钾为原料制取O₂:

(3)以高锰酸钾为原料制取O₂

从反应类型来看，上述三个反应的共同特

点是

概念

特征

本质

7·教育

小