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第一节钠及其化合物
第2课时钠的几种化合物;
教学目标
1.钠的氧化物—Na?O和
Na?O?
2.两种钠盐Na?CO?和
NaHCO?
3.焰色试验;
用pH试纸检验显碱性
生成NaOH;;
1.Na?O?应如何保存?
2.Na?O?有哪些用途?;
思考讨论碳酸钠和碳酸氢钠的用途主要是什么?;
步骤;
实验3分别加热Na?CO?和NaHCO?,观察现象,比较Na?CO?和NaHCO?的热
稳定性
NaHCO?碳酸钠加热不分解
或Na?CO?
碳酸氢钠加热分解,试管口有水珠生成,澄清石灰水变浑浊
澄清
石灰水
加热Na?CO?或NaHCO?;
在两个试管中分别加入4.5mL6mol/L盐酸,将等量的碳酸钠和碳酸氢钠装入两个气球内,
套在试管口,同时将两气球中的固体倒入试管,观察并记录现象。;;;
燃放的五彩缤纷的烟花为什么会具有那么多的颜色呢?;
1.把熔嵌在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰上灼烧,至与
原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝(或铁丝)蘸取碳酸钠溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色
2.将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时,再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验做同样的实验,此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色;
三、焰色试验
1.实验步骤:“烧”“蘸”“烧”“洗”
2.注意:
(1)无论是金属的单质还是化合物,其焰色都相同;
(2)金属的化合物无论是溶液还是固体,其焰色相同。
(3)洗涤铂丝或铁丝只能用盐酸;
(4)钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
(5)焰色实验为物理变化。
3.应用:常用于检验某些金属元素的存在、制造烟花。;
三、焰色试验
4.一些金属元素的焰色;
1.下列叙述正确的是(D)
①Na?O与Na?O?都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
②Na?O与CO?发生化合反应生成Na?CO?,Na?O?与CO?发生置换反应生成O?
③Na?O是淡黄色物质,Na?O?是白色物质
④Na?O?可作供氧剂,而Na?O不可
⑤Na?O?和Na?O焰色反应均为黄色
A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤;
例题讲解
2.为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠???下列实验操作及判断正确的是(D)
A.观察加热时能否放出气体
B.观察滴加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中,滴加澄清石灰水,观察是否有沉淀生成
D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成
解析:无论是否含有碳酸钠,加热时,碳酸氢钠分解都产生气体,不能确定是否含有碳酸钠,A错误;碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体,不能确定是否含有碳酸钠,B错误;碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中,滴加澄清石灰水,都产生碳酸钙沉淀,不能确定是否含有碳酸钠,C错误;溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,只有碳酸钠产生沉淀,如能观察到白色沉淀生成,说明含有碳酸钠,D正确。;
例题讲解
3.下列实验方案中,不能测定出Na?CO?和NaHCO?的混合物中Na?CO?质量分数的是(D
A.取ag混合物充分加热,质量减少bg
B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得到bg固体
C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应,得到bg溶液
D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体经干燥后用碱石灰吸收,质量增加bg;
例题讲解
4.节日燃放的绚丽焰火与“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是(B)
A.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
B.NaCl与Na?CO?灼烧时火焰颜色相同
C.焰色试验是化学变化
D.焰色试验后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取其他样品灼烧
解析:焰色试验在观察钾元素的焰色时,为了滤去黄光的干扰应透过蓝色钴玻璃观察,但并不是所有的焰色试验都要透过蓝色钴玻璃观察,A错误;NaCl与Na?CO?中都含有钠元素,灼烧时火焰颜色相同,B正确;焰色试验是体现了元素的物理性质,不发生化学变化,C错误;焰色试验后金属丝用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取其他样品灼烧,D错误。;
碳酸钠和碳酸氢钠
氧化钠和过氧化钠;
本节内容结束
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