高中化学期中复习.ppt

氢键 2.氢键 (1)H2O、NH3、HF等分子之间易形成氢键。 (2)氢键是一种特殊的分子间作用力,不属于化学键。 指出: ①由于水分子间存在氢键,因此水的沸点较高。 ②由于冰中水分子间存在氢键比水中多,因此 冰的密度比水小。 十五.作用力大小的一般规律 共价键＞离子键(或金属键)＞氢键＞分子间作用力 十六.四种类型的晶体(P23) 一般情况下: 熔沸点 原子晶体＞离子晶体(或金属晶体)＞分子晶体 硬 度 原子晶体＞离子晶体(或金属晶体)＞分子晶体 冰 水 冰 水 在冰晶体中，水分子间形成的氢键比 液态水中形成的氢键多，水分子间所形成 的氢键使冰的微观结构里存在较大的空隙， 因此，相同温度下冰的密度比水小。 金属、 合金 金刚石、 二氧化硅、 晶体硅等 HCl、Cl2、CO2、He、P4、S等 NaOH、 AgCl、 Na2O等 典型 实例 导电 不导电 熔融态 不导电 溶于水或熔融态下均 导 电 导电性 较高 较高 低 较高 熔沸点 较大 较大 较小 较大 硬度 金属键 共价键 分子间 作用力 离子键 作用力 金属阳离子和自由电子 原子 分子 阴、阳 离 子 微粒 金属晶体 原子晶体 分子晶体 离子晶体 晶体类型 * 期中复习 一．烃——仅由碳氢两种元素组成的碳氢化合物 如： 名 称 结 构 式 结构简式 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3(CH2)2CH3 乙 烷 丙 烷 正丁烷 H－C－C－H H H H H H－C－C－C－C－H H H H H H H H H H－C－C－C－H H H H H H H CH4 C2H4 C2H2 C6H6 分子式 名 称 甲 烷 乙 烯 乙 炔 苯 指出：CO2 、CO 、H2CO3 、CaCO3、 NaHCO3等由于其组成和结构与其 他一些无机化合物相似，因此一向 把它们 作为无机化合物。 二.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物 1.同位素 如： H H H C C C 11 21 31 14 6 13 6 12 6 2.同素异形体 如： O2与O3 红磷与白磷 金刚石与石墨 3.同分异构体● H H H H H－C－C－O－H H－C－O－C－H H H H H CH3CH2OH 或 C2H5OH CH3OCH3 乙醇 二甲醚 C2H6O C2H6O 乙醇和二甲醚两者分子式相同,而结构不同 4.同系物 H－C－C－H H H H H H－C－C－C－C－H H H H H H H H H H－C－C－C－H H H H H H H C H H C H H C H H C H H C H H C H H ——结构相似，分子组成相差1个或 若干个 “CH2” 原子团的有机化合物 三.化学反应速率 1. 2.影响化学反应速率的因素 （1）主要因素——反应物的性质 （2）外界因素——浓度、温度、 压强、催化剂等 ① C ， V ；C ，V ④使用催化剂，一般能显著地增大 V ⑤反应物接触面的越大，V越大 ② T ， V ；T ，V ③ P ， V ；P ，V (有气体参加的反应） 四.化学反应限度 1.在一定条件下，可逆反应都有一定的限度。 即：反应物不能完全转化为生成物 N2 ＋ 3H2 2NH3 高温