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第7章 无机综合题
1.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是
A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1︰1
B.X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构
C.X的原子半径一定大于Y的原子半径
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物2.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )
A.往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红
B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色
D.向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2,溶液褪色
[来源:Zxxk.Com][来源:Zxxk.Com]FeCl3,铁和I2反应生成FeI3
答案 A
7.某试管中盛装的是红棕色气体(可能是两种气体的混合物),当倒扣在盛水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,则原来试管中盛装的气体是
A.一定是O2与NO2的混合气体 B.可能是NO和NO2的混合气体
C.可能是N2与NO2的混合气体 D.只可能是NO2一种气体
“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐,如CaOCl2就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是A . Ca(NO3)Cl B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.OH)6(CO3)4 D. K3[Fe(CN)6]
答案 A
9.(13分) (福建省惠安一中2011届高三上学期第一次月考)已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、原子的L层有2个未成对电子的价阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构。离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)(2)A的氢化物的分子空间构型是????????? ??? ,其中心原子采取?????? ? ?? 杂化,属于????????? ??(填“极性分子”和“非极性分子”)。
(4)H2S和元素的氢化物(分子式为H22)的主要物理性质比较如下
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度 187 202 2.6 H2B2 272 423 以任意比互溶 和的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因 ;
(5)D和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表:元 素 M 电离能[来源:学|科|网Z|X|X|K]
(kJ·mol-1)[来源:Z+xx+k.Com] I1[来源:Z_xx_k.Com][来源:Zxxk.Com][来源:学科网ZXXK] 717[来源:学科网][来源:Zxxk.Com] 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 比较两元素的I2、I3可知,气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此,你的解释是 ;((分)?? (分)
(2)正四面体 sp3杂化 非极性分子 (3分)()(分)(4)H2O2分子间存在氢键(1分),与水分子可形成氢键(1)()Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 (分)
10.(18分)(河南省信阳市2011届度高三第一次调研考试)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 ;X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为 。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是 ;
A.Mg2+ B.Fe2+ C.A13+ D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废秩屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作I的名称是 ,操作II的名称是 ;操作III的
方法为 。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示) ;
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式
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