第三节 生活中的两种有机物 第一课时.ppt

* * 第三节 生活中的两种有机物 第一课时 作业：《学法大视野》53-54页 [讨论]分析下列反应物与生成物的关系。 CH4+Cl2 →　CH3Cl+HCl 光 Br + HBr （溴苯） FeBr3 H + Br Br NO2 + H2O 浓硫酸 50～60℃ （硝基苯） H + HO NO2 一、烃的衍生物 1.烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所代替而得到的一系列化合物叫烃的衍生物. 2.官能团:决定有机物化学特性的原子或原子团. 例(见下页). 官能团 CH2=CH2 C6H5-NO2 CH3CH2OH CH3Cl 物质 -Cl(氯原子) -OH(羟基) -NO2(硝基) C=C(碳碳双键) 二.乙醇 ㈠乙醇的组成和结构 1.分子式:C2H6O 可能有的结构简式: C—C—O—H H H H H H C—O—C—H H H H H H 乙醇分子可能是哪一种结构呢？ C—C—O—H H H H H H C—O—C—H H H H H H 理论分析与猜想 钠 探究乙醇分子的结构 5个C—H 1个C—O 1个O--H 6个C—H 2个C—O 类似于水H—O---H 类似于烷烃类 （煤油的成分之一） 联想：与金属 有关 结构式：　 结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH 分子式： C2H6O 乙醇的结构 醇的官能团－羟基 写作－OH 探究乙醇分子的结构 H－C－C－O－H － H － － － H H H ㈡乙醇的物理性质 乙醇是无色、有特殊香味的液体。密度比水小（0.789克/cm3),沸点低于1000C(78.50C),易挥发,能溶解多种有机物与无机物,与水任意比互溶. [探究]如何将10%的酒精水溶液转化为无水酒精? 10%的酒精水溶液 蒸馏 96%的酒精水溶液 CaO 蒸馏 无水酒精 如何检验无水酒精中是否含有水? 用无水CuSO4 ㈢乙醇的化学性质 1.乙醇与金属钠的反应 2CH3CH2O-H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 结论 乙醇 烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊 产生淡蓝色火焰 钠浮在水面上熔成闪亮的小球，钠迅速移动,发生响声。 水 检验产物 气体燃烧现象 金属钠的变化 物质 钠沉在液面下，缓慢放出气泡。 产生淡蓝色火焰 烧杯壁上出现液滴，石灰水不浑浊 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼. 2.乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 点燃 因此：实验室里也常用它作为燃料。乙醇可用作内燃机的燃料， 现象：乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。 乙醇的化学性质 ②乙醇的催化氧化 实验3-3 现象:热的铜丝插入乙醇中,表面由黑变红.产生有刺激性气味的物质. 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O 催化剂 △ 乙醛 [探究]将铜丝由外焰向内焰移动，观察铜丝的变化。你能解释变化的原因吗？ 铜丝表面由黑变红. ③ 乙醇被高锰酸钾溶液或K2Cr2O7溶液直接氧化为乙酸. 5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+2K2SO4+4MnSO4+11H2O 驾驶员正在接受酒精检查 K2Cr2O7 （橙红色） Cr2(SO4)3 （绿色） 乙醇 结论：乙醇在一定的条件下，能发生氧化反应，条件不同，产物不同 乙醇在一定条件下表现出还原性 ㈣乙醇的用途:用途相当广泛. ①除用作燃料; ②制造饮料和香精; ③也是一种重要的有机化工原料，如用乙醇制造乙酸、乙醚等; ④乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。 啤酒含酒精：3% - 5%;葡萄酒含酒精：6% - 20% 黄酒含酒精：8% - 15%;白酒含酒精：38% - 65% 小结 2、乙醇的结构简式：C2H5OH 1、乙醇的物理性质 3、乙醇的化学性质 4、乙醇在生活中的应用 1.不含C2H5OH的饮料被称为软饮料，下列饮料中属于软饮料的是 啤酒 B.可乐 C.葡萄酒 D.酸奶 BD 2.将等量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是 A.硝酸 B.无水乙醇 C. 石灰水