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《沉淀溶解平衡》教学设计 扬州大学附属中学 蒋 艳 旻 一、教材分析 案例章节 《普通高中标准实验教科书（苏教版）》选修《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡。 内容分析 （1）沉淀溶解平衡内容既包括溶液中的离子反应 ——溶解过程和沉淀过程，又牵涉到平衡知识。所以教材把这部分内容安排在化学平衡知识之后，溶液中的离子反应的最后一单元。使得学生能够从强电解质在水溶液中完全溶解离子生成沉淀溶解和沉淀速率相同达到平衡状态三个层次上来学习研究这部分知识（2）沉淀溶解平衡知识无论对于化学本身还是对化工生产及人们的生活实际都有重要的意义。如何判断沉淀能否生成或是溶解；如何使沉淀的生成和溶解更加完全；如何创造条件，只使某一种或某几种离子从含多种离子的溶液中完全沉淀下来，而其余的离子却保留在溶液中，这些都是实际生产、生活和化学实验中经常遇到的问题。 （3）沉淀溶解平衡在新课程标准和教材中的补充使得选修化学反应原理内容更加完整。 1．认识沉淀溶解平衡的建立过程；2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解3．知道沉淀转化的本质；．了 过程与方法：分析比较归纳等思维能力的培养，通过实验培养观察能力。 情感态度与价值观：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，领悟感性认识到理性认识的过程。 教学难点分析 1．2．3．1．沉淀溶解平衡的建立过程2．知道沉淀转化的本质——用电脑展示图片真实的问题，通过真实的情景设计复习回顾已有知识，激发学生的学习兴趣学习新知识。例如：设计吃糖为何会出现龋齿？——设计学生探究实验，如“向MgCO3饱和溶液中滴加Na2CO3溶液”的实验，帮组学生理解难溶物在溶液中的沉淀溶解平衡过程。 类比法——引导学生学习溶度积Ksp时，启发学生联系已学的平衡知识和溶解度的概念，而不是单独来理解。 问题解决法——通过解决一系列问题，知识的目的。吃糖为何会出现龋齿？氰胺 (3)硝酸银溶液中依次加氯化钠溶液、碘化钾溶液、硫化钠溶液。 3．板书设计 沉淀溶解平衡 一、溶解—沉淀平衡 （1）AgCl（s） Ag+ + Cl— V溶 ＞ v沉 沉淀溶解 ——溶液不饱和 v溶 = v沉 溶解的沉淀 = 生成的沉淀 平衡状态 v溶 ﹤ v沉 沉淀生成 ——溶液过饱和 （2）溶度积 Ksp的大小反映了难溶物在水中的溶解能力。Ksp越大，其溶解能力越强。 Qc＞Ksp溶液过饱和，有沉淀析出 Qc=Ksp溶液饱和，平衡 Qc ﹤Ksp溶液未饱和，无沉淀析出 二、沉淀溶解 三、沉淀生成 四、沉淀转化 5．具体过程 学 生 活 动 设 计 意 图 你知道吗 （1）吃糖为何会出现龋齿？难溶AgCl固体与水混合，溶液中有Ag+、Cl-存在吗？ 使学生理解宏观现象和微观本质的关系。帮助学生理解。 教师讲解 结合图片讲解难溶AgCl固体与水混合，形成AgCl的饱和溶液AgCl表面的Ag+和Cl-在水分子的吸引下将以水合离子的形式进入水中，同时，水合离子Ag+和Cl-会失去水重新沉积到AgCl固体的表面，最终达成溶解—沉淀平衡。PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡 巩固、掌握知识 问题讨论 （1）由三聚氰胺引起的小儿肾结石，症状轻的时候可以通过多饮水排结石，你能解释其中的原因吗？ （2）溶洞的形成与碳酸钙的溶解平衡有关系。你能解释吗？ 引出新知识 教师引导 引导学生学习溶度积。沉淀溶解平衡，即可求K，请将溶度积与已学过的K值进行比较？ 引导学生从Qc与K的关系，推导除溶度积规则。 过渡自然，学生易理解掌握 自己总结 Ksp 决定于难溶电解质的本性，与温度有关，与溶液浓度无关。 分析比较归纳思维能力100g溶剂中溶质的质量过渡到溶解度S（mol/L）。例题1：298K时， AgCl的溶解度为1.93 × 10-3 g·L-3，求其溶度积。(已知AgCl的摩尔质量为143.32g.mol-1) 例题2：已知298K时，Ag2CrO4的Ksp = 1.12 × 10-12，AgCl的Ksp=1.77×10-10，试比较二者溶解度S的大小。沉淀溶解的方法： 1)通过加入酸，生成弱电解质，可以使得难溶氧化物和碳酸盐等难溶盐溶解。 氧化还原反应 3)生成配离子沉淀 (2)硝酸银溶液中依次加氯化钠溶液、碘化钾溶液、硫化钠溶液。 引出沉淀转化 情境设置 (1)牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 (2)工厂锅炉除水垢 (3)工业上处理重晶石 从工业生产和生活了解沉淀转化的重要性 课堂小结 一、溶解—沉淀平衡 二、沉淀溶解 三、沉淀生成 四、沉淀转化 使学生对整