29（生）盐类水解（A卷）.docVIP

09届高三第一轮复习专题3 第三单元 盐类水解（A卷） 班级 姓名 学号 【知识梳理】 一、盐类水解的概念： 1、水解的过程：如：醋酸钠溶液 化学方程式： CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH； 离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　 2、实质：盐电离出的或阳离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合成（或弱酸氢根）或，破坏了水的电离平衡。 3、规律：⑴.正盐 正盐 实 例 能否水解 发生水解的离子方程式 溶液的 酸碱性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 规 律： 谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。 [问题思考]已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH的大小顺序。 ⑵酸式盐：电离＞水解：NaH2PO4 、NaHSO3 水解＞电离：NaHCO3 Na2HPO4 二、盐类水解的离子方程式： 1、书写要求及注意事项： ①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。 ②一般盐类水解产物很少。一般不标“↓”或“↑”，③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。（例：Na2S的水解） 二、盐类水解的影响因素 （1）盐本身性质： 。 （2）外界条件：盐类水解也是一种化学平衡，遵循勒夏特列原理 [问题思考]根据勒夏特列原理完成下表 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ △H＞0 移动方向 水解c(H+) pH 升高温度 通HCl 加H2O 加NaOH（s） 加NaHCO3（s） 二、盐类水解的应用 水解的应用 实例 原理 1、净水 明矾净水 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 2、去油污 用热碱水冼油污物品 CO32-+H2O HCO3-+OH- 3、药品的保存 ①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ ②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH- 4、制备无水盐 由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热 若不然，则： MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2 MgO+H2O 5、泡沫灭火器 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 6.化肥使用 草木灰不能与铵态氮肥一起使用 7.实验 氯化铵溶液中加镁条产生气体 8、比较盐溶液中离子浓度的大小 比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小 NH4++ H2O NH3·H2O+H+ c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH)- 9、盐溶液蒸干析出物质 FeCl3、Fe（NO3）3、AlCl3、MgCl2、CuCl2 蒸干析出物质继续灼烧得到 CuSO4、Na2CO3 蒸干析出物质继续灼烧得到 NaHCO3、KHCO3 蒸干析出物质继续灼烧得到 Na2SO3 蒸干析出物质继续灼烧得到 三、溶液中离子浓度的比较方法 1.单一溶液 溶液 大小关系 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 H3PO4 CH3COONa NH4Cl Na2CO3 NaHCO3 2、混合溶液 （1）0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序 （2）0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L氨水等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序 3、不同溶液中同一离子浓度比较 等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、（NH4）2SO4溶液中c(NH4+)的大小顺序