常见的酸.ppt

常见的碱 纯净的氢氧化钠是白色固体， 易吸收空气中的水分而潮解， 极易溶于水，溶解时放出大量的热。 俗名：苛性钠、火碱、烧碱 2、氢氧化钙 俗名：熟石灰、消石灰 3、碱的化学性质 练习：(A组) 练习：(B组) 1、取样 2、操作方法或加入试剂 3、看到的现象 4、得出结论 回答鉴别题的一般方法： 结束 1、右图中,锥形瓶内充满气体X,挤压滴管胶头, 使NaOH溶液滴入瓶中,一会儿可见导管内水面上升,则X气体是：（ ） (A) O2 (B) CO (C) CO2 (D) H2 练习：(C组) C 结束 2、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开来 。 * 知 识 回 顾 氢氧化钠的溶液 盐酸 石灰水 食醋 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 石蕊溶液变红色 酚酞溶液不变色 石蕊溶液变蓝色 酚酞溶液变红色 石蕊溶液变红色 酚酞溶液不变色 石蕊溶液变蓝色 酚酞溶液变红色 结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 1、概念：象石蕊和酚酞溶液这样，能跟酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。（简称指示剂） 2、应用： 酸碱性 指示剂颜色 知道 知道 常见的酸 一、常见的酸：盐酸、硫酸…… [实验10-2]： 气味 打开瓶盖后的现象 颜色、状态 硫酸 盐酸 无色液体 瓶口出现白雾，易挥发 有刺激性气味 浓硫酸无色、粘稠、油状的液体 瓶口无现象，不易挥发 无气味 1、盐酸和硫酸的物理性质及用途 其他常见的酸： 1、实验室和化工生产中常见的酸： 硝酸、醋酸…… 2、生活中常见的酸：醋酸、果酸…… 2、浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性） [实验10-3]： 将浓硫酸滴到一小块布上 用小木棍蘸少量浓硫酸 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 放置一会儿后的现象 实 验 纸上的字变黑，穿孔 木棍变黑 布变黑，穿孔 使用浓硫酸要十分小心！ [实验10-4]： 分析 手的感觉 烧杯很烫 浓硫酸溶于水会放出大量的热 阅读[实验10-5]： 注意! 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切记：不可将水倒进浓硫酸里。 (如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸钠溶液。) 3、酸的化学性质 (1) 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 稀硫酸 稀盐酸 加无色酚酞试液 加紫色石蕊试液 石蕊试液变红色 酚酞试液不变色 石蕊试液变红色 酚酞试液不变色 规律：酸能使石蕊试液变红色，酚酞试液不变色 (2) 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气 规律：氢前金属 + 酸 = 金属化合物 + 氢气↑ 铁 锌 镁 与稀硫酸反应 与稀盐酸反应 Mg +2HCl= MgCl2+H2 ↑ Zn +2HCl= ZnCl2+H2 ↑ Fe +2HCl= FeCl2+H2 ↑ Mg +2H2SO4= MgSO4+H2 ↑ Zn +2H2SO4= ZnSO4+H2 ↑ Fe +2H2SO4= FeSO4+H2 ↑ (3) 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 规律：金属氧化物 + 酸 = 金属化合物 + 水 略 铁锈+ 硫酸 略 铁锈+ 盐酸 化学方程式 现象 铁锈溶解； 溶液由无色变成黄色 铁锈溶解； 溶液由无色变成黄色 练习：试根据反应规律写出氧化铜分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式，并指出反应现象？ 1、盐酸的物理性质： 无色液体，有刺激性气味，易挥发 小结：常见的酸：盐酸、硫酸…… 2、硫酸的物理性质：浓硫酸无色、粘稠、油状的液体， 不易挥发 3、浓硫酸的腐蚀性：(主要由浓硫酸的脱水作用所至) 4、浓硫酸的稀释：?稀释时放出大量的热 ?稀释时： 注意! 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注 入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 (如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的 水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸钠溶液。) 5、酸的化学性质： (1)、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； (2)、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气 (3)、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。 规律：酸能使石蕊试液变红色，酚酞试液不变色 规律：氢前金属 + 酸 = 金属化合物 + 氢气↑ 规律：金属氧化物 + 酸 = 金属化合物 + 水 练习： 1、“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧，高寿虽以九十八，性情依旧不可交。”这句谜语的谜底是 ( ) A、生石灰 B、酒精灯 C、烧碱 D、浓硫酸 浓硫酸 H2O 2、如图所示，在锥形瓶中盛浓硫酸时 打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。 ?锥形瓶中产