《化学反应速率和限度》复习课件.pptVIP

复习内容一、什么是化学反应速率？ * 考纲要求 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法 ２．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用 ３．了解化学反应的可逆性 ４．理解外界条件(浓度、温度、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律 5 ．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活生产和科学研究领域中的重要作用 化学反应速率和限度 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示 练习1：下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率为“0.8mol/(L·S)”所表示的意思是:时间为1s时,某物质的浓度为0.8mol/L C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越来越明显 C 练习2:在N2+3H2 2NH3反应中,N2的浓度在5s内由6mol/L变成2mol/L了,能正确用反应物N2浓度的变化表达该反应在这段时间内的平均反应速率的是( ) A.4mol/L B.4mol/(L·s) C.0.8mol/L D. 0.8mol/(L·s) D 练习3:已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g ) ,若反应速率分别用v(NH3)、 v(O2)、 v(NO)、 v(H2O)， [mol/(L·s)]表示,则正确的关系是( ) A.4v(NH3) = 5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O) C.2v(NH3) =3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO) 练习4:已知反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率如下,则反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.15mol/(L·s) B.v(B)=0.6 mol/(L·s) C.v(C)=0.4mol/(L·s) D.v(D)=0.45mol/(L·s) D D (1)对于反应aA + bB = cC+ Dd v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d 小结1:从练习3、4得出什么结论？ (2)在同一个化学反应中,用不同物质表 示的化学反应速率,其数值大小不一定相 同,但表示的速率完全相同;即一种物质 的速率就代表了整个化学反应的速率。 练习5：在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率： （1）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生的气体有快有慢 （2）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象 （3）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温（37℃）时，就可以被氧化 （4）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒 物质的性质 温度 催化剂 固体表面积 （5）集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 （6）KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若投入水中，则很快生产红色的HgI2 光照 物质的状态 外因：温度、浓度、催化剂、压强等 内因：反应物本身的性质 小结2：影响化学反应速率的因素： 练习6：决定化学反应速率的主要因素是（ ） ①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A. ①②③④⑤ B. ⑤ C. ①④ D. ①②③④ 练习7：把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A. 20mL 3mol/L X的溶液 B. 20mL 2mol/L X的溶液 C. 10mL 4mol/L X的溶液 D. 10mL 2mol/L X的溶液 B A 二、什么是化学反应的限度？ 练习8：对化学反应的限度叙述，错误的是（ ） A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可以改变的 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。 D 练习9：在一定温度下，A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）达到反应的限度的标志是（ ） A.单位时间内减少1molA2，同时生成2molAB3 B.单位时间内生成1molA2，同时生成2molAB3 C.单位时间内生成1molA2，同时生成3molB