【课件】高中化学第一册第一章章末复习课件.pptVIP

第一章 化学反应及能量变化 第一章 化学反应及能量变化 一.化学反应的基本类型： ①化合反应：A+B=AB。 ②分解反应：AB=A+B。 ③置换反应：AB+C=A+CB。 ④复分解反应：AB+CD = AD+CB。 实例（写化学方程或离子方程） CO2+H2O+NH3 = NH4HCO3 （化合） 2KClO3====2KCl + 3O2↑ （分解） Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ （置换） NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3（复分解反应） Ag+ + Cl－ = AgCl↓ 二.氧化还原反应 氧化还原反应的实质是_________________ 判断是否氧化还原反应_________________ ⑴.氧化还原反应:_________________ ⑵氧化反应:___________________________ ⑶还原反应:___________________________ ⑷氧化剂:_____________________________ ⑸还原剂:______________________________ ⑹氧化产物____________________ ⑺还原产物___________________ 分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物。 ⑴盐酸与MnO2共热（用单键头法表示电子转移情况： 4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 5O2 + 4P ========= P2O5 2KClO3====2KCl + 3O2↑ 3S+6KOH ==2K2S+K2SO3+3H2O 2H2S+SO2= 3S+2H2O 三、离子反应 离子反应______________________________________. 1.离子方程式_____________________________________. 2.电解质 _______________________________________. 3.强电解质_____________________________________. 4.弱电解质_____________________________________. 五、写出下列反应的化学程式 六、写出下列反应的离子方程式,是氧化还原反应的请分析化合价变化关系，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂氧化产物与还原产物。 2.氢氧化钡与稀硫酸反应 Ba2++ 2OH－+2H++ = BaSO4↓+2H2O 七、化学反应与能量变化 典型例题 例题1、黑火药发生反应的化学反应方程式如是：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。其中氧化剂是___________，还原剂是______________，氧化产物是_______。还原产物是__________，电子由_____原子转移到___________________。 例题2、写出纯碱溶液与澄清石灰水反应的离子方程式。 分析 初学时按“写、拆、删、查”四步进行。 ①写：出一般化学方程式。 ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子。 ③删：删去两想同的即未参加反应的离子。 ④查：查两的质量和电荷数总数是否相等。 例题3、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（ ） A. K+、Mg2+、NO3-、OH- B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. Na+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、Ba2+、Cl-、OH- 分析 解此类题可以逐项分析筛选。A.Mg2+与OH-反应易生成Mg(OH)2沉淀;B.Cu2+有颜色;C.H+与CO32-在溶液中大量存在时,易反应放出CO2气体。D.彼此不发生反应，能共存（阴、阳离子之间的不同组合都是溶于水、易电离的物质）。 所以答案选—— 思考训练 1、在铁钉与盐酸的反应中，盐酸是 A氧化剂 B.还原剂 C.被氧化 D.被还原 2.根据下列物质中S的化合价判断，下列说法中错误的是 A.H2SO4具有氧化性 B.H2SO4具有还原性 C.H2S具有氧化性 D.H2S具有还原性 ?1答案 ?2答案 3.下列离子方程式中，书写正确的是 A.?稀硫酸滴在铁片上：Fe+H+ = Fe2+ +H2↑ B. 稀硫酸滴在碳酸钾上：+2H+ = H2CO3 C.碳酸氢钠溶液与盐酸混合 HCO3- +H+ = CO2↑+H2O