【课件】高中元素周期律复习课件.pptVIP

4、元素性质周期性变化 * 元素周期律复习 学习目标： 1．了解原子序数和核外电子排布规律的初步知识 2．了解元素周期表的结构 3．理解元素周期律的实质 4．理解原子结构与元素性质的递变关系 5．能够综合以上知识解决一些简单的化学问题 练习题： 1．某三价金属阳离子，具有28个电子，其质量数为70，那么它的核内中子数是（ ） A．　28 　　B．　31 　　　C．39 　　　D．42 2．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数 是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为（ ） Ａ．11 　　　Ｂ．　15 　　　Ｃ．17 　　Ｄ．34 3．最外层为次外层电子数的3倍的元素X，与焰色反应为黄色的Y元素形成化合物的化学式是（ ） A．Y2X 　　 B．YX2 　　C．Y2X2　 　D．YX D B AC 4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ） Ａ．相对原子质量和核外电子数 Ｂ．电子层数和最外层电子数 Ｃ．相对原子质量和最外层电子数 Ｄ．电子层数和次外层电子数 5．下列性质递变正确的是（ ） A．原子半径：C Al Na K B．离子半径：O2- F- Al3+ Mg2+ Na+ C．热稳定性：HF NH3 PH3 SiH4 D．最高正价：Na Al Si Cl B CD 6．A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B 是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层 电子数之和为17，质子数总和为31，则A、B、C分别 是_____、 _____、 _____ 7．下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是（ ） A．K Na Li 　 B．Mg2+ Na+ F- C．Na+ Mg2+ Al3+ 　 D．Cl- F- F 8．下列各组中，判断正确的是（ ） A．碱性：Ca(OH)2 Ba(OH)2 B．酸性: HI HCl C．金属性: Be Na D．非金属性: N P N O S B C 1、原子组成 [归纳、总结] 原子 原子核 电子 质子 中子 核电 荷数 决定 元素种类 决定原 子种类 （同位素） → → → 质量数 → 近似相对 原子质量 电子数 最外层 电子数 → 决定主族元素化学性质 内层电子 原子结 构示意 电子排布 → 电子层 Z个 A– Z个 Z个 核外电子 排布规律 ①先排布在能量低的电子表层 ②各电子层最多容纳2n2个电子 ③最外层电子数不超过8个， 次外层电子数不超过18个。 倒数第三层电子数不超过32个 二、元素周期律和元素周期表 1、元素周期律 ①内容： 元素的性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律 ①实质： 元素原子核外电子排布的周期性变化 2、元素周期表 3、元素在周期表中的位置与原子结构和性质变化的关系 结构 决定 性质 推导 决定 位置 推导 推导 推 导 元素的金属性与非金属性判断依据 *