初级中学三年级化学5729297.doc

实验与探究 物质的分离与除杂质 1．物质的分离、除杂和提纯原则 （1）“不增”：即在除掉原杂质的同时不能引入新杂质。如除去FeCl2溶液中的CuCl2，可以加入铁粉，但不能加入Mg。 （2）“不减”：即被提纯的物质不能减少或改变，一般所选试剂只与杂质反应，不与被提纯物质反应。如除去CO2中的水蒸气不能用NaOH固体，原因是一方面NaOH要吸水，另一方面NaOH能与CO2反应。 （3）最佳：应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。如第二点。 （4）易分：即操作简便易行，被提纯的物质与杂质易于分离除去。 （5）不污染环境：即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。 （6）先考虑物理方法，再用化学方法。 2．气体的净化与干燥 气体净化的几种方法： （1）吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表： 吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质 NaOH固体 CO2、HCl、H20 碱石灰 CO2、HCl、H20 NaOH溶液 CO2、HCl 浓硫酸 H20 灼热的铜网 O2 灼热的CuO H2、CO （2）转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO Cu + CO2。 气体的干燥： 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。 （1）常见的干燥剂 干燥剂 可干燥气体 不可干燥气体 干燥装置 名称或化学式 酸碱性 状态 浓硫酸 酸性 液态 H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等 NH3 A 固体NaOH 生石灰（CaO） 碱性 固态 H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl B或C （2）常用干燥装置如右图： 注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。 3．物质的分离和提纯 方 法 适用范围或原理 举 例 物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯 结晶法 蒸发 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化差异较大的物质 分离NaCl与KNO3的混合物 续表 方法 适用范围或原理 举例 化学方法 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4： Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2： Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O 加热法 杂质受热易分解，通过加热除去杂质 除CaO中的CaCO3可加热： CaCO3CaO+CO2↑ 转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2 注：实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。 右图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从a导入也可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表，然后结合物理知识回答问题： 用途 气体入口（a或b） 瓶中物质 ①收集H2 ②排气法收集CO2 空气 ③排水法收集O2 水 ④除去H2中的杂质HCl气体 ⑤干燥CO2气体 ⑥验证CO气体中含有CO2杂质并除去 结合物理知识，简述在表内第③项中，排水法收集O2操作成功的原理 。 5．为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价： 学生 选用试剂 评价（是否可行，并简述理由） 甲 HCl 乙 H2SO4 丙 Ba(OH)2 6．下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格分