166-1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜.pptVIP

两条线索 线索①：最低价→中间价→最高价 Fe→Fe2+→Fe3+ S→SO2→SO3 H2SO3→H2SO4 NH3→N2→NO→NO2→HNO3、NH4NO3 Cl-→Cl2→ClO- 线索②： 氧化X←X单质→X盐→氢氧化X X化物←X单质→氧化X→X酸→X酸盐 Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 Na→Na2O、Na2O2→NaOH→Na2CO3 →NaHCO3 Al→Al2O3→Al3+、AlO2-→Al(OH)3 Cu→CuO→Cu2+→Cu(OH)2 1．下列图示所示为含钠元素物质的相互转化关系，在各方框里填上有关物质的化学式，写出所有的化学方程式。（B、D都是由两种相同的元素组成的化合物，且D是1：1型化合物，E在干燥的空气中风化得到F， G为酸式盐） 例题2 2．铁是人类较早使用的金属之一，目前为止它依然是使用最广泛的金属。将Fe单质恰好与盐酸反应得到的溶液，分别盛放在两支试管中。 （1）向其中一支试管中滴加少量的氯水，发生反应的离子方程式为 ，继续滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。 （2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，在空气中放置，最后所得产物的化学式为______________。 例题3 3．在一支试管里加入少量 AlCl3溶液，然后滴加过量氨水，现象为 。取上述所得Al(OH)3沉淀分别盛放在2支试管中，往一支中滴盐酸，现象为 ，反应的离子方程式为 ，往另一支试管里滴加过量NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式为 。说明Al(OH)3为 氢氧化物 例题4 普通玻璃试剂瓶的主要成份是SiO2。用该种试剂瓶保存NaOH溶液，长期存放会在瓶口与瓶塞之间出现一种白色粉末状物质，生成该物质的化学反应方程式是 。 某同学取该白色粉末状物质溶于水，将得到的溶液分成两份。 （1）一份中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液显 色，继续滴加盐酸，边加边振荡，会出现软而透明的凝胶胶体，生成凝胶的化学方程式是 。用一束光线照射该凝胶会出现 效应。 （2）另一份中通CO2气体，也会出现凝胶，说明碳酸的酸性比硅酸的 （填“强”或“弱”）。 5．下列图示所示为含同种元素的物质间相互转化关系，在各方框里填上有关物质的化学式，写出所有的化学方程式。 6.某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。 LOGO * * * * * 1．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 2．通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 复习指导思想 CO2+H2O 加热 F G A C D B E 一种不含金属的盐 A 放电 极易溶于水的气体 E B D F C 红棕色气体 湿棉花 还原铁粉 肥皂泡 请回答下列问题。 （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______。 （2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质分,设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B； ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。 （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。 *