GIY高中二年级化学4670 4865.docVIP

2005－2006学年度上学期 高中学生学科素质训练 高二化学同步测试（4）——《化学反应速率》 Y 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试用时60分钟． 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只一个选项符合题意。） 1．反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L?s),则这段时间为 （ ） A．　B．C．D． 2．按温度每升高10℃，化学反应速率增大2倍来计算，若某反应由50℃升温到80℃，反应速率比原来增大 A．4 倍　B．6 倍C．8 倍D．9 倍 对于A2 + 3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率中，最快的是： A．v(B2) = 08 mol/(L?s) B．v(A2) = 04 mol/(L?s) C．v(C) = 06 mol/(L?s) D．v(B2) =2 mol/(L?s) 4．在3L密闭容器中充入2 molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6 min时，测得n(SO2)= 0.4mol，若反应只进行到3 min时，容器内n(SO2)为： A．小于1.2 molB．0.8 molC大于0.8 mol．D．小于0.8 mol 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 （ ） A．　B．C．D． 6．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是 （ ） A．20℃时 5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 B．20℃时 50 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与50 mL 0.1 mol/L硫酸混合 C．10℃时 5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 D．1mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 7． 把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是 （ ） A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 8．对于反应：A + B = C?，下 （ ） A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度 C．增加体系的压强 D．减少c的物质的量 9．在2L密闭容器中，发生反应3A（g）+ B(g) = 2c(g),若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟后容器中的B有 （ ） A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol 10．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 （ ） A．v(N2)=0.2mol/(L·min) B．v(H2)=0.1mol/(L·min) C．v(N2)=0.1mol/(L·min) D．v(NH3)=0.3mol/(L·min) 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。） 11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的 （ ） A．NaOH(固体) B．极稀的盐酸 C．CH3COONa(固体) D．H2O 12．在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是 （ ） A．铝 B．铁 C．锌 D．镁 13.．某温度下,浓度都是1mol/L两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得物质的浓度为c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应式可表示为 （ ） A．X2 + 2Y2 = 2XY2 B．2X2 + 2Y2 = 2X2Y C．3X2 + Y2 = 2X3Y D．X2 + 3Y2 = 2XY3 14．对于在密闭容器中进行的反应:N2+O22NO,下列条件中不能加快该反应速率的是 （ ） A．缩小体积