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子牛教育高二化学 一、选择题 1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol－1 B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝＋890kJ·mol－1 C. CH4（g）＋4O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝－890kJ·mol－1 D. 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）； ΔH＝－890kJ·mol－1 已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ） A. C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)； △H＝－48.40kJ·mol－1 B. C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·mol－1 C. C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1 D. C8H18(1)＋22.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJ·mol－1 已知:（l）H2(g) +0.5O2(g) ＝H2O（g）;△H1＝a kJ· （2）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（g）;△H2＝b kJ· （3）H2(g) +0.5O2(g)＝H2O（l）;△H3＝c kJ· （4）2H2(g) +O2(g) ＝2H2O（l）; △H4＝d kJ· 下列关系式中正确的是 A. a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；(H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；(H =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的(H等于( ) (A)－317.3 kJ/mol (B)－379.3 kJ/mol(C)－332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol 下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ,正极上发生的电极反应是 A.2H++2e == H2↑ B.Fe2++2e == Fe C.2H2O+O2+4e == 4OH- D.Fe3++e == Fe2+ 8、以下现象与电化腐蚀无关的是 A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 9、A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为 ①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解 ②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极) A.ABC B.BCA C.CAB D.BAC 10、在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，电极上析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g 11、100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，