850-盐类的水解.pptVIP

思考： 水中若加的是盐，所得盐溶液是否一定是中性的呢？ 可以用什么方法检验？ 思考： 上述两种盐溶液分别呈现一定的酸碱性，从过程上考虑它们的共同点有哪些？ 一. 盐类的水解 理解： 水解实质：破坏水的电离平衡 水解条件：生成弱电解质 三.水解方程式的书写： 水解与中和互为可逆反应 1.用可逆符号 2.不标“↑”，“↓”，也不写分解产物 3.多元弱酸盐水解分步进行，以第一 步为主 4.多元弱碱盐的水解视为一步完成 课堂练习： 1. NH4Cl溶于D2O后，溶液中存在的物质有（ ） A. NH2D·H2O ，D3O+ B. NH3·D2O，HD2O+ C. NH3·HDO，D3O+ D. NH2D·HDO，H2DO+ 再见！ 谢谢各位 * * 严州中学梅城校区化学组 宗幼玲 〖试一试〗用pH试纸检验下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)Al2(SO4)3 (5)NaCl (6)KNO3 结论： CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性 NH4Cl、 Al2(SO4)3 的溶液显酸性 NaCl 、KNO3 的溶液显中性 KNO3 Al2(SO4)3 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa 溶液酸碱性 测试对象 实验结果统计分析及推理： 碱性 酸性 中性 生成该盐的 酸 碱 CH3COOH NaOH H2CO3 NaOH HCl NH3 · H2O H2SO4 Al(OH)3 HCl NaOH HNO3 KOH 盐的类型 强碱 弱酸盐 强酸 弱碱盐 强碱 强酸盐 H2O H+ + OH_ 醋酸钠在溶液中的变化: CH3COONa = CH3COO_ +Na+ + CH3COOH H2O OH_ + H+ NH4Cl = NH4+ + Cl- + NH3.H2O 氯化铵在溶液中的变化: 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡,使溶液显现出一定酸碱性的现象叫做盐类的水解。 二. 盐类水解的规律 类型 实例 是否水解 水解的离子 生成的弱电解质 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 强碱弱酸盐 CH3COONa 强酸强碱盐 NaCl ? 水解 水解 不水解 弱碱 阳离子 弱酸 阴离子 无 弱碱 弱酸 无 酸性 碱性 中性 谁弱谁水解 谁强显谁性 规律 强强不水解 弱弱都水解 练习： 书写 下列盐的水解方程式。 KF，NH4NO3，FeCl3，Na2S， 2.下列溶液PH小于7的是 A. KBr B. CuSO4 C.Na2S D.Ba(NO3)2 3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A .K2CO3 B. NaHSO4 C.Na2S D. FeCl3 4.下列离子不能破坏水的电离平衡的是 A . NH4+ B. SO42_ C . Al3+ D . F_ E . H+ F. OH- 5.? 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列 正确的是： A . NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B . Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C . H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D . Cl、 NH4+ 、 OH- 、H + 这节课在感性认识的基础上，进行理性思考，逻辑推理，科学抽象，形成“盐类的水解”概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”，并应用规律解决了一些具体问题，盐类水解更深入的应用，下节课再探讨。