868-第三节 硝酸第一课时.pptVIP

* 第三节 硝 酸 第一课时 一、物 理 性 质 色 溶解度 密度 无色 味 态 刺激性味 液体 比水大 学会读书 易溶于水 沸点 83℃易挥发(挥发性酸) 叫做发烟硝酸 纯硝酸 硝酸溶液 98%以上 69% 常用浓硝酸 思考：为什么会产生此现象，果真是烟吗？ 请阅读课本14页总结硝酸物理性质 从瓶中挥发出的硝酸分子与空气中的水蒸气结合形成小液滴悬浮在空气中，因此实际上是雾。 二、化 学 性 质 1、酸的通性 硝酸是一种强酸，HNO3 = H+ + NO3- ⑴使指示剂变色： ⑵与活泼金属反应放出氢气： ⑶与碱发生中和反应： ⑷与碱性氧化物反应： ⑸与某些盐反应： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O 2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 思考：请用实验证明硝酸具有酸的通性。 观察一瓶 久置浓硝酸的 颜色，并思考 变色原因。 观 察 久置的浓硝酸呈黄色 为什么浓硝酸会变黄色？ 二、化 学 性 质 2、不稳定性 1、酸的通性 硝酸是一种强酸，HNO3 = H+ + NO3- 4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 △ 或光照 NO2溶于硝酸而变黄。 保存 棕色试剂瓶,黑暗阴凉处 硝酸腐蚀橡胶,故存放硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞 在两支试管中各 放入一小块铜片， 分别加入少量的 浓硝酸和稀硝酸, 立即用无色透明 塑料袋将试管口 罩上,观察现象, 然后将加稀硝酸 的塑料袋稍稍松 开一会,再将塑料 袋口系紧. 实 验 反应激烈，产生红棕色气体，塑料袋膨胀,溶液由无色变为绿色。 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 结论： 硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 反应较缓慢，产生无色气体，塑料袋膨胀,进入空气后气体变为红棕色， 溶液由无色变为绿色。 现象： 反应： 浓 稀 二、化 学 性 质 2、不稳定性 1、酸的通性 硝酸是一种强酸，HNO3 = H+ + NO3- 4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 △ 或光照 3、强氧化性 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O ⑷ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 注 意 ⑴ 硝酸与金属反应不放出氢气 ⑵ 氧化性：浓硝酸 ＞ 稀硝酸（ ＞浓硫酸） ⑶ 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO 练习 写出浓、稀硝酸与银反应的化学方程式。 ⑴与金属反应 Ag + 2HNO3 (浓) = AgNO3 + NO2 ↑ + H2O 3Ag + 4HNO3 (稀) = 3AgNO3 + NO ↑ + H2O 二、化 学 性 质 2、不稳定性 1、酸的通性 硝酸是一种强酸，HNO3 = H+ + NO3- 4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 △ 或光照 3、强氧化性 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O ⑴与金属反应 ⑵与非金属金属反应 C + 4HNO3 (浓) === CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 硝酸的强氧化性 硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3等）氧化。 4HNO3 + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 练习 写出浓硝酸与硫反应的化学方程式 6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 思考：为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？ 硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化 二、化 学 性 质 2、不稳定性 1、酸的通性 硝酸是一种强酸，HNO3 = H+ + NO3- 4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2 △ 或光照