161-如何认识中考化学中有关质量守恒定律的问题.pptVIP

如何认识中考化学中 有关质量守恒定律的问题 溧水县第一初级中学 孙维陵 一、相关问题的概述 通过实验和由宏观到微观的分析推理等，对于质量守恒定律的内容，一般都能够理解。但在解答有关质量守恒定律的题目时，往往总会感到比较困难。因此，如何结合质量守恒定律，正确的分析和解答具体化学反应的问题？就显得尤为重要。 二、相关题例 例1．随着科技的发展，人们可以通过操纵单个原子来制造分子。若用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要的原子是（ ） A．碳原子 B．氮原子 C．氢原子 D．氧原子 B 解析：此题通过常见物质的化学式，通过化学反应前后原子种类不变进行分析。葡萄糖分子中含有碳、氢、氧三种原子，没有氮原子，故选择B。 二、相关题例 例2．2008年第29届北京奥运会火炬接力，所用火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H8 + 5O2 x CO2 + yH2O 其中x、y分别为 （ ） A．1、3 B．1、5 C．3、8 D．3、4 D 解析：此题通过质量守恒定律，确定已知反应中生成物的化学计量数。首先，反应物中C原子数为3，H原子数为8，则x=3、y=4。然后，通过氧原子数进行检验。 点燃 二、相关题例 例3．下列在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8g D。则在此反应中，B与D的质量比为（ ） A．4 ∶ 9 B．8 ∶ 11 C．10∶11 D．31∶44 C 解析：此题依据题意有：2D∶4D＝18∶88，则2.6gA和B完全反应，生成8.8gD和1.8gC。所以B的质量为：8.8g＋1.8g－2.6g＝8g，故选择C。 二、相关题例 例4．乙烯(C2H4)是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87％，则另一种气体可能是（ ） A．H2 B．CH4 C．C2H2 D．CO C 解析：此题C2H4的含碳元素的质量分数约为85.7%，根据题意需要增加含碳量。首先排除A，再比较CH4、CO、CH2的含碳量，可知CH4、CO的含碳量都小于85.7%。故选择C。 二、相关题例 例5．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律： （1）镁带燃烧的化学方程式为 。 （2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有： ； 。 解析：一切反应都遵循质量守恒定律，化合反应的产物是固体。因此，结合实验分析固体损失的原因。 2Mg+O2 2MgO 点燃 镁带燃烧时有白烟扩散到空气中，造成MgO的损失 夹镁带的坩埚钳上有一层白色粉末，也造成MgO的损失 二、相关题例 例5．下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。（1）如图甲所示， 要使该天平平衡， 应采取的措施是 ， 。 （2）小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总质量为 g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是 ； 先将游码归零， 再调节平衡螺母 73.2 天平仍保持平衡 二、相关题例 （接上页）上述实验氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是