GLI高中二年级化学分子的性 质1-3.ppt

乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体： ?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 图片 ??? 五、手性 具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。 如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C 。 五、手性 注意：也有一些手性物质没有手性碳原子 具有手性碳原子的有机物具有光学活性． （1）下列分子中，没有光学活性的是______，含有两个手性碳原子的是________． A．乳酸　 —CHOH—COOH B．甘油　 —CHOH—　　 C．脱氧核糖　 —CHOH—CHOH—CHO D．核糖　 —CHOH—CHOH—CHOH—CHO 　　 （2）有机物X的结构简式为 若使X通过化学变化，失去光学活性，可能发生的反应类型有________． A．酯化　B．水解　C．氧化　 D．还原　E．消去　F．缩聚 右旋与左旋 自然界中的手性 珍贵的法螺左旋贝。百万分之一，十分罕见。 自然界中的手性 手性的应用 手性合成 手性催化 科学史话 巴斯德与手性 六、无机含氧酸分子的酸性 指出下列无机含氧酸的酸性 HClO4 HClO3 H2SO4 HNO3 H3PO4 H2SO3 H3BO3 HNO2 六、无机含氧酸分子的酸性 把含氧酸的化学式写成（HO）m ROn， 就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。 n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。 n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。 n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。 n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。 含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。 当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增强。 六、无机含氧酸分子的酸性 H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 HClO HClO3 HClO4 HClO HBrO HIO 练习：比较下列含氧酸酸性的强弱 六、无机含氧酸分子的酸性 同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大 ，酸性增强。 同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大 ，酸性减弱。 同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价 。 无机含氧酸强度的变化规律 某些含氧酸可表示为：（HO）mROn，它的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关；n越大，酸性越强：n=0 →弱酸；n=1→中强酸；n=2→强酸；n=3 →超强酸。 已知：硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸（H3PO3）是中强酸 （1） 写出这两种酸的结构式： 、 。 （2）写出亚磷酸和过量的NaOH溶液反应的化学方程式： 一、键的极性和分子的极性 （1）离子键、共价键？ （2）极性键与非极性键 （3）何谓电负性？ （4）分别以H2、HCl为例，探究电负性对共价键极性有何影响？ 1.极性键与非极性键 练习与巩固 指出下列物质中化学键的类型 F2 HF NaOH N2 Na2O2 H2O2 CH3COOH 练习与巩固 1．含有非极性键的离子化合物是?? (???? ) 　A.?NaOH B?.Na2O2?　　 C.NaCl　　 D?.NH4Cl 2．下列元素间形成的共价键中，极性最强的是? (???? ) 　 A.F―F 　　B.H―F　　 C.H―Cl　　D.H―O B B 一、键的极性和分子的极性 2.极性分子与非极性分子 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合 极性分子与非极性分子 （1）由非极性键构成的分子，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？ （2）以HCl和CH4为例，分析：由极性键形成的分子，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？ （3）常见的极性分子和非极性分子有哪些？如何简单判断？ 正电中心和负电中心是否重合 化学键的极性的向量和是否等于零(定量) 看键的极性，也看分子的空间构型 判断方法： (本质) 2.极性分子与非极性分子 思考与交流 总结 分子 键的极性 分子中正负电荷中心 结论 举例 同核双原子分子 无 重合