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完成《指南》第十讲习题 第 八 章 《水溶液的离子平衡》 第一讲 弱电解质的电离 ◆ 【课标要求】 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 一、主干知识 见《资料》P250-251 ◆ 问题1：如何书写电离方程式？ ①先判断强、弱电解质，决定符号 ②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。 ③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式。 ④Al（OH）3有酸式和碱式电离。 ⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式： ◆ 练习1：写出下列物质电离方程式： ⑴NH3·H2O； ⑵HClO； ⑶H2SO3； ⑷Fe（OH）3； (5)Al（OH）3； (6)NaHCO3 ； (7) NaHSO4 （8)Ba（OH)2 （9）HCOOH ◆ 在溶液中的电离方程式书写正确的是 B、 NaHCO3 Na +H +CO32 CH3COOH CH3COO +H C、 HCO3 +H2O CO3 2 +H3O E、 HCO3 + H2O H2CO3 +OH F、 BaCO3（固） Ba 2 +CO3 2 D、 A、 H2CO3 2H + CO32 ◆ 问题2：如何区别强酸和弱酸？ 1、根据定义区别： 2、根据稀释过程C（H＋）变化区别： 3、根据中和反应区别： 4、根据与其它物质发生化学反应的速率、生成气体的量等区别： ◆ 如何区别强酸和弱酸？ 1、根据定义区别： (1)强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。 (2 )同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的。 (3)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的。 (4 )弱酸和其对应的盐可配成缓冲溶液，抵抗少量强酸、强碱，使该溶液的pH基本保持不变；而强酸及其盐不具有这样的性质。 ◆ 如何区别强酸和弱酸？ 2、根据稀释过程C（H＋）变化区别： (5)pH体积相同的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH值变化大的为强酸，pH值变化小的为弱酸。 (6)稀释浓的弱酸溶液，一般是C（H＋）先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，C（H＋）一直减小。 ◆ 3、根据中和反应区别： (7) 中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的。 (8 )pH体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸（除极弱酸外，如HCN）。 ◆ 如何区别强酸和弱酸？ 4、根据与其它物质发生化学反应的速率、生成气体的量等区别： (9) pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。 (10 )同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。 ◆ 【思考】： 有两瓶PH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。 各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是强酸。 ◆ （2001春季10）从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以分解石灰石放出 C．该酸可以把Al（OH）3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1mol·L-1时的pH为1 ◆ （2002春季10）下列事实可证明氨水是弱碱的是 A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解 C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5 （2004广东14）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度 C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度 ◆ （05全国卷Ⅱ）10．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是