551-第一章物质结构元素周期律归纳整理.pptVIP

第一章物质结构元素周期律归纳整理 * * * * * * * 顺德大良实验中学：于加燕 } 决定 一、元素： 二、原子的构成: 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 原子 { 原子核 核外电子 { 质子 中子 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 元素种类 原子(核素)种类 元素的化学性质 决定 决定 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 练习1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数　②核电荷数　③核外电子数　④在周期表中的位置，其中正确的是( ) A.①③ 　　 B.②③?????????? C.①②③?????D.②③④ D 练习2.Cl和Cl-两种粒子中，不相同的是( ) ① 核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数 A①② B②③ C③④ D②③④ B 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素. 同种元素组成不同性质的单质. 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互称为同系物. 同位素: 同素异形体: 同系物: 同分异构体: 分子式相同而结构不同的有机物互称为同分异构体. 练习3.我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测,月球的土壤吸附着数百万吨的3He，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4 He的形式存在。下列说法正确的是( ) A．4 He原子核内含有4个质子 B．3 He和4 He互为同位素 C．3 He原子核内含有3个中子 D．4 He的最外层电子数为2，所以4 He具 有较强的金属性 B 练习4.关于126C 、136C 、146C的下列说法中，不正确的是( ) A.表示三种碳元素 B.表示三种核素 C.三者之间互称为同位素 D.表示碳元素的三种不同粒子 A 练习5．下列各组物质中，互为同位素的是( ) A．重氢、超重氢 B．氧、臭氧 C．红磷、白磷 D．乙酸、丙酸 A 三、核外电子的排布规律及表示方法 1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。 2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）。 4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。 注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解。 　 1、元素周期表的结构 （1）7个周期 三个短周期 第1周期　2种元素 第2周期　8种元素 第3周期　8种元素 第6周期　32种元素 第5周期　18种元素 第4周期　18种元素 三个长周期 四、元素周期表和元素周期律　 一个不完全周期：第七周期，应有32种元素， 现有26种元素。　 周期序数＝电子层数 （2）16个族 七个主族：由长周期和短周期元素组成，IA~VIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17纵行 一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行 七个副族：仅由长周期元素组成，IB~VIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行　　　　 一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行 主族序数＝最外层电子数＝最高正价数 主族序数＝主族元素的最高正价数 ＝最低负价数+8 2.元素周期律--元素的性质随着原子序数的递 增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律. 同一周期的元素从左到右,原子半径逐渐 减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强. 化合价从+1价到+7价 同一主族的元素从上到下,原子半径逐渐增大, 金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱. 3、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图： 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At r 逐渐减小 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 r逐渐增大 非金属性逐渐增强 非金属区 金属区 零 族