671-1.原子结构2.核外电子排布3.元素周期律元素周期表及其应用.pptVIP

练： ? 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） （A）O2、、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca * 1.原子结构 2.核外电子排布 3.元素周期律元素周期表及其应用 重点内容： 第一章 物质结构 元素周期律 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 质子 核外电子 中子 一、原子结构 P3 原子核 （Z个） (Z个) （N个） 22 18 Ar 27 14 14 7 N 用 表示 A N Z 微粒符号 电子数 A Z X 7 14N 7 7 13 Al 27Al 13 13 40 40Ar 18 18 1.原子（ zX ） A 2. 离子电子数 阳离子(Xc+)： 电子数= 阴离子(Xc-)： 电子数= 如：某M 2－核外18个电子，质量数32，则中子数为多少？ Z = 18 - 2 = 16 N = A – Z = 32 - 16 = 16 质子数-C 质子数+C 3.元素、核素、同位素 书P4 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。(对于原子来说) 具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。 核素： 元素： 同位素： 判断条件：①质子数相同 ②中子数不同 ③同一元素的原子 决定元素种类的是_______________ 质子数（或核电荷数） 决定核素（原子）种类的是_______________ 质子数和中子数 40 42 D 下列各组中属于同位素关系的是（ ） A. 与 B.T2O与H2O C. 与 D.金刚石与石墨 A 1. 请比较题中前后两个数值的相对大小：188O和168O原子的核外电子 ( ) (A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 2. 下列微粒中，①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤40Ca，中子数和质子数相等的是( )  A.①② B.②⑤ C.只有④ D.③④ C B 3. 某元素的离子Rn+核有X个电子，该元素的质量数为A，则 该原子里的中子数为 ( ) A、 A-X-n B、 A+X+n C、 A-X+n D、 A+X-n A 4. 在 1 1H、 2 1H、 3 1H、2312Mg、2412Mg和6529Cu中共有______种 元素，_______种原子，中子数最多的是___________。 3 6 6529Cu 5、某元素R的核外电子数等于中子数，2.8g该元素单质R与氧气完全反应，可得到6g化合物RO2。求该元素原子质量数，该元素是什么元素？ 2) 每一层最多容纳的电子数为2n2 二.核外电子排布规律： P6 1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 2→ 8 → 32→ 18→ 50··· → 2n2 3）最外层电子数不超过8个电子 （当第一层为最外层时，不超过2个） 4）次外层不超过18个电子 ★熟背前20号元素，熟练掌握1～20号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 1. 下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。请填写分子式： （1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是_________________。 （2）1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是_______。 （3）1个L层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是____________。 （4）由3个最外层是6个电子的原子结合形成的分子是___________。 （5）由两个原子核及10个电子结合成的分子是___________________，由5个原子核10个电子结合成的分子是____________。 H2 CO2 NH3 O3 HF CH4 3. A 元素原子M层上有6个电子，B元素与A元素原子的电子