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晶 体 结 构 《离子晶体 原子晶体 分子晶体》 授课人： 王莹 晶体的概念 石墨 石墨为什么很软？ 石墨的熔沸点为什么很高？ 开拓思考题 仔细观察左边的示意图后，回答下列问题： 金刚石与石墨的熔点均很高，那么二者熔点是否相同？为什么？若不相同，哪种更高一些？ * 结束 * 教育信息管理中心: 教育信息管理中心: 教育信息管理中心: 什么叫晶体? 通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。 食盐 石墨 金刚石 雪花 晶体中的微粒按一定的规则排列。 氯化钠的晶体结构 氯化钠的晶格扩展 氯化铯的晶体结构 思考题： 1. 什么是分子间作用力? 2. 有哪些事实说明分子间存在作用力? 3. 分子间作用力是如何影响物质性质的? 4. 分子间作用力是否属于化学键? 3 4 1.定义：分子间的相互作用称为分子间作用力，也叫范德华力。 2.分子间存在作用力的事实： 由分子构成的物质，在一定条件下能发 生三态变化，说明分子间存在作用力。 一、分子间作用力（范德华力） 3.分子间作用力的大小对物质的熔点、沸点等都有影响。 分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化和气化就需要更多的能量，物质的熔点和沸点也就越高。 问题 4. 分子间作用力与化学键的区别： 化学键存在于原子之间（即分子之内），而分子间 作用力显然是在“分子之间”。 强度：化学键的键能为120-800kJ/mol，而分子间 作用力只有几到几十kJ/mol。 干冰的晶体结构图 二氧化碳分子 干冰晶体结构示意 由此可见，每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。 金刚石的晶体结构 1.稀有气体形成固体时为什么是分子晶体而不是原子晶体？ 2.Si、SiC属于原子晶体，推测晶体Si和SiC的结构,并比较Si、SiC、C的熔沸点的高低 . 构成晶体的基本微粒和作用力 阴阳离子 离子键 离子间通过离子键结合而成的晶体 离子晶体: 原子 共价键 原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体 原子晶体: 分子 分子间作用力 分子间以分子间作用力相互结合而形成的晶体 分子晶体: 三种晶体的熔点 金刚石 食 盐 干 冰 阴阳离子 原 子 分 子 离子键 共价键 分子间作用力 较高 高 低 较大 大 小 水溶液,熔融状态下导电 一般为非导体 非导体在水溶液中可能导电 大多数盐及强碱、活泼金属氧化物 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC 非金属单质,气态氢化物,稀有气体,含氧酸,有机物 破坏离子键 只削弱分子间作用力，不破坏化学键 破坏共价键 晶体类型的判断 从组成上判断（仅限于中学范围）： 是否是离子化合物？(是: ) 是否属于“四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是( )。 从性质上判断： 高: ( ) 熔沸点和硬度 较高：( ) 低： ( ) 熔融状态的导电性 导电: ( ) 离子晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 分子晶体 离子晶体 (2)原子晶体:其原子半径越小、键长越短、键 能越大，熔沸点 。 Si SiC C 三种晶体熔沸点的比较规律 1.不同种晶体的熔沸点比较: 一般来说 2.同种晶体的熔沸点比较: (1)离子晶体:组成相似的离子晶体,一般来说,离子半径越小,离子电荷数越多,熔沸点 . NaF NaCl NaBr NaI 原子晶体 离子晶体 分子晶体 (3)分子晶体：组成和结构相似的分子晶体， 其分子量越大，熔沸点 . I2 Br2 Cl2 F2 越高 越高 越高 巩固练习: 1.下列说法中正确的是：( ) A.1mol氯化镁晶体中，含有阿佛加德罗常数 个氯化镁分子 B.晶体中若有离子键存在,则该晶体一定为离子晶体. C.离子键、分子间作用力、共价键都属于化学键. B 2.下列物质熔化时,化学键不被破坏的是( ) A.食盐 B.干冰 C.金刚石 D.固体氦 B D 3.下