621-原子的核式结构与玻尔理论.pptVIP

* * 原子的核式结构与玻尔理论 要点·疑点·考点 课 前 热 身 能力·思维·方法 延伸·拓展 要点·疑点·考点 一、原子的核式结构 1.实验基础：用α粒子轰击金箔，结果大多 数α粒子穿过金箔后沿原方向前进，少数α粒子 发生了较大的偏转，极少数α粒子偏转角度超过 90°，有的甚至被弹回.该实验就是α粒子散射实 验. 要点·疑点·考点 2.结论：在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕着核旋转. 原子核所带的正电荷数等于核外电子数，所以整个原子是中性的，电子绕核运动的向心力就是核对它的库仑力. 3.原子和原子核的大小：原子的大小数量级大约是10-10m，原子核的大小数量级在10-15～10-14m之间. 要点·疑点·考点 二、玻尔的轨道量子化模型 1.卢瑟福核式结构与经典电磁理论的矛盾：（1）经典电磁理论对原子核式结构的解释中认为，原子是不稳定的，电子绕核旋转，并不断向外辐射电磁波，因此电子的能量不断衰减，最终电子陨落到原子核上；事实上原子是稳定的.（2）经典电磁理论认为原子发射的光谱，由于原子能量逐渐衰减，因此其辐射的电磁波的频率应当是连续的；事实上原子发生产生的光谱是不连续的. 要点·疑点·考点 2.玻尔的轨道量子化模型. (1)三个假设： ①定态假设——原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，电子虽然做加速运动，但不向外辐射能量. 要点·疑点·考点 ②跃迁假设——原子从一种定态（设能量 为E初）跃迁到另一种定态（设能量为E终）时， 它辐射（或吸收）一定频率的光子，光子的能 量由这两种定态的能量差决定，即h?=E初-E终. ③轨道量子化假设——原子的不同能量状 态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应， 原子的定态是不连续的，因此电子的可能轨道 的分布也是不连续的. 要点·疑点·考点 (2)两个公式： 能级公式：原子各定态的能量叫做原子的能级，对于氢原子，其能级公式为： En=E1/n2(n=1、2、3……) 轨道公式：rn=n2r1(n=1、2、3……) n为量子数，只能取正整数，En是半径为rn的轨道的能量值，它等于核外电子在该轨道上运转时动能和原子的电势能总和，若规定无限远处为零电势点，则E1=-13.6eV. 要点·疑点·考点 注意：量子数n=1定态，又叫基态，能 量值最小，电子动能最大，电势最小；量子 数越大，能量值越大，电子动能越小，电势 能越大. 要点·疑点·考点 【说明】按照新教材，玻尔的原子模型着重强调轨道最子化和能量量子化，为了便于同学理解，我们还是按老教材给出了三个假设、成功与局限： （1）成功：能够引入量子的概念，提出了原子状态的假设，说明原子稳定的原因，为人类更进一步认识微观世界奠立了基础.在解释氢光谱上获得成功. （2）局限：玻尔理论由于保留了过多的经典理论，在解释较复杂的原子光谱时，却碰到了很大的困难. 课 前 热 身 1.第一次发现电子的科学家是 汤姆生 ，他提出了 枣糕式 原子模型. 2.原子的核式结构学说是根据以下哪个实验或现象提出来的（C） A.光电效应 B.氢原子光谱实验 C.α粒子散射实验 D.天然放射现象 课 前 热 身 3.卢瑟福提出的原子的核式结构学说的根据 　是在α粒子散射实验中发现粒子（C） A.全部穿过或发生很小的偏转 B.全部发生很大的偏转 C.绝大多数穿过金箔后前进方向几乎不变， 　只有少数发生很大偏转 D.绝大多数发生偏转，甚至被弹回 课 前 热 身 4.玻尔在他的原子模型中所做的假设有(ABC) A.原子处于称为定态的能量状态时，虽然电子做　加速运动，但并不向外辐射能量 B.原子的不同能量状态与电子沿不同的圆轨道绕　核运动相对应，而电子的可能轨道的分布是不　连续的 C.电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，辐射　　（或吸收）一定频率的光子 D.电子跃迁时辐射的光子的频率等于电子绕核运　转的频率 能力·思维·方法 【例1】在α粒子散射实验中，有少数α粒子发生　了较大角度偏转，其原因是（A） A.原子的全部正电荷和绝大部分质量集中在原子中　心一个很小的核上 B.正电荷在原子中是均匀分布的 C.原子中存在着带负电的电子 D.原子只处在一系列不连续的能量状态中 能力·思维·方法 【解析】α粒子散射实验的意义，在于它是 　　原子的核式结构理论建立的基础. 答案为A. *