645-第五章 物质结构 元素周期律.pptVIP

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第五章 物质结构 元素周期律 原子结构 元素周期律元素周期表 化学键与分子结构 晶体的类型与性质 第二课时 化学键与分子结构 理解离子键、共价键的含义。 理解极性键和非极性键。 了解极性分子和非极性分子。 了解分子间作用力。初步了解氢键。 一、化学键 离子键与共价键的判别方法 一看该化合物中是否存在活泼金属 是---有离子键 否---再看 再看是否为铵盐 化学键与物质类别关系规律P63 只含非极性共价键的物质:非金属单质 只含极性共价键的物质:如HCl、H2O、CO2、NH3等 既有极性键又有非极性键的物质:如H2O2、有机物 只含离子键的物质:如Na2S、NaCl、K2O、NaH等 既有离子键又有非极性键的物质:如Na2O2、FeS2等 既有离子键又有极性键的物质:NaOH、NaNO3等 既有离子键又有极性键和非极性键的物质:CH3COONa 由强极性键构成但又不是强电解质的物质:HF 只含有非极性键,而无范德瓦耳斯力的物质:金刚石 只含有极性键,而无范德瓦耳斯力的物质:SiO2 不含化学键的物质:金属单质、稀有气体He、Ne、Ar 共价键的三个键参数P64 键能:1.01×105Pa和25℃下,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A、B时所需要的能量(单位为KJ·mol-1)。键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定。 键长:两个成键原子的核间平均距离。键长越短,键就越强,越牢固。 键角:键与键之间的夹角。键角可反应分子的空间构型。如H2O、NH3、CH4、CO2、C2H4、C2H2、苯等。键的极性与分子的空间构型决定了分子的极性。 二、极性分子与非极性分子 极性分子:正负电荷重心不重合的分子。如HCl、H2O、NH3等 非极性分子:正负电荷重心重合的分子。如H2、O2、N2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、C6H6等 判断技巧: 中心原子有无孤对电子 三、电子式的书写 电子式:用 或 表示原子的最外层电子的式子。 原子的电子式 阳离子的电子式 阴离子的电子式 共价化合物或非金属单质的电子式 离子化合物的电子式 用电子式表示化学键的形成过程 注意点:①是否加括号②是否带电荷③原子是否直接相邻④是否写过程⑤缺几个电子形成几对共用电子对⑥成键后成双成对。 四、分子间作用力和氢键P67 共同点:主要影响物质的熔沸点,与分子的稳定性无关。 不同点:氢键一般比分子间作用力大,分子间存在氢键的物质熔沸点较高。 氢键一般存在于NH3、H2O、HF等分子间:O…H、N…H、F…H * 2007届高三复习-基本理论 例1、含有非极性键的共价化合物是 ( ) A.CO2 B.Na2O2 C.H2O2 D.CaCl2 化学键的类型与概念 共价化合物与离子化合物的概念 C 1、化学键的定义:晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用,通常叫做化学键。 2、化学键的种类:离子键和共价键 3、离子键的定义:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。 4、共价键:原子间通过共用电子对所形成的化学键。 非极性共价键: 极性共价键: 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向一方原子 活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成 相同非金属元素的原子通过电子配对成键 不同非金属元素的原子通过电子配对成键 是---有离子键 否---一般没有离子键 非金属原子之间要相互作用形成原子团,则该原子团中必然存在共价键。 例2、下列物质不含离子键的是( ) ①NH4HCO3②NH3③BaSO4④KAl(SO4)2·12H2O⑤Ba(OH)2⑥H2SO4 A、①④⑥ B、②③⑤ C、④⑤ D、②⑥ 离子键存在于强碱和大多数盐中; 共价键可存在于酸、碱、盐、非金属单质(除稀有气体)等物质中。 D 小结: AD 小结: 离子键和共价键与离子化合物和共价化合物之间的关系: 有离子键的化合物一定是离子化合物;离子化合物中一定有离子键,可能有共价键。 共价化合物中一定没有离子键,一定有共价键;有共价键的化合物不一定是共价化合物。 例.(96全国化学,10)关于化学键的下列叙述中,正确的是( ). (A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键 (C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键 思考 化学反应的实质是什么? 旧化学键的断裂和新化学键的形成。 分子的稳定与否由什么因素决定?范德瓦耳斯力?共价键的牢固程度? 范德瓦耳斯力决定熔沸点的高低;共价键决定分子的稳定性。 共价键的牢固程度由共价键的键能大小来判断。 -------共价键的三个键参数 未成键电子对 有 无 极性

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