705-第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质(第一课时).pptVIP

705-第二章 分子结构与性质第三节 分子的性质(第一课时).ppt

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* * 第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质 (第一课时) 认知性目标: 1、了解分子间作用力的定义,搞清分子间作用力与化学键的关系。 2、理解极性键、非极性键、极性分子、非极性分子的实质。 技能性学习目标: 1、学会判断极性键、非极性键、极性分子和非极性分子的方法。 2、掌握范德华力和氢键分别对物理性质的影响 体验性学习目标: 1、了解物质的“相似相溶”原理以及分子的手性,会判断简单的手性异构体。 2、在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念,能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质,并预测物质的有关性质,体验科学的魅力,进一步形成科学的价值观。 写出:Cl2、HCl的电子式 极性共价键 非极性共价键 一、键的极性和分子的极性 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合 看正电中心和负电中心 是否重合 化学键的极性的向量和是否等于零 看键的极性,也看分子的空间构型 2、判断方法: 1、概念 小结: 分子的极性与键的极性的关系: ? 分子 共价键的极性 分子中正负电荷中心 分子的极性 举例 ? ? ? ? ? ? H2、N2、O2、P4、C60 非极性分子 重合 非极性键 同核原子分子 异核双原子分子 异核多原子分子 极性键 分子中各键向量和为零 分子中各键向量和不为零 重合 不重合 不重合 非极性分子 极性分子 极性分子 CO、HCl CO2、CH4 HCN、H2O、NH3、CH3Cl 练习:下列各组分子中,都属于极性键的非极性分子的是( ) A、 CO2、H2S B、CH4、C2H4 C、 Cl2、C2H2 D、NH3、HCl 二、范德华力及其对物质性质的影响 ? 结论:范德华力很弱,约比化学键能小1-2数量级 分子 HCl HBr HI 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 共价键键能 (kJ/mol) 431.8 366 298.7 ? ? 影响范德华力大小的因素 结论:结构相似,相对分子质量越大,范德华力越大 ? ? 单质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101.0 -34.6 Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 分子 HCl HBr HI ? 相对分子质量 36.5 81 128 ? 范德华力(kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 ? 熔点/℃ -114.8 -98.5 -50.8 ? ? 沸点/℃ -84.9 -67 -35.4 ? ? -195.81 -210.00 非极性 28 N2 -191.49 -205.05 极性 28 CO 沸点/℃ 熔点/℃ 分子的极性 相对分子质量 分子 结论:相对分子质量相同或相近时,分子的极性越大, 范德华力越大 练习:下列叙述正确的是: A.氧气的沸点低于氮气的沸点 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子 (B C) 探究: 为什么水的沸点比H2S、H2Se、 H2Te的沸点都要高? 三、氢键及其对物质性质的影响 是一种特殊的分子间作用力,它是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力.(不属于化学键) 一般表示为 X—H------Y (其中X、Y为F、O、N) 1、氢键概念 2、氢键键能大小: ? F—H---F O—H--- O N—H--- N 氢键键能 (kJ/mol) 28.1 18.8 20.9 共价键键能(kJ/mol) 568 462.8 390.8 结论:氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的作用力 思考题: 1、为什么冰的密度比液态水小? 2、为什么邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的低? 练习:(04广东)下列关于氢键的说法中正确的是( ) A、每个水分子内含有两个氢键 B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C、分子间能形成氢键,使物质的熔沸点升高 D、HF稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键

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