江苏2009高三各地名校化学月考试题汇编(溶度积和溶解度.docVIP

江苏2009高三各地名校化学月考试题汇编（溶度积和溶解度1） 1、南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ → Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O B．Cu2+ + H2S → CuS↓+ 2H+ C．Zn2+ + S2－ + 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑ D．FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑ ．在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为 A．106g B．606g C．286g D．892g 3．40℃时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至1℃，另一份加少量CaO并保持温度仍为40℃，这两种情况都不改变的是 A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．溶液中Ca2数目4．图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入gM和gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是 A．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 B．t2℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液C．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等 D．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等Ksp（CaSO4）=9(10－(SO42—)一定等于 3(10－ mol·L—1 C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D．d点溶液通过蒸发可以变到c点 6．右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入gM和gN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是 A．t1℃时，M、N的溶质质量分数一定相等．t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 ．t2℃时，得到M的饱和溶液、N的不饱和溶液 ．t2℃时，M、N的物质的量浓度一定相等 2009学年高三第一次教学质量调研) NaCl和NH4Cl共同存在NaCl和NH4Cl溶解度的差，向混合溶液中通入某析出NH4Cl以下正确的是 A．0℃NaCl和NH4ClNaCl的物质的量浓度是NH4Cl的2倍 B．30℃NaCl和NH4ClC．NH3，控制0~10 ℃结晶出NH4Cl D．CO2，控制30~40 ℃结晶出NH4Cl 8．（江苏省栟茶 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ② ⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] ⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。 ⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 答案.．⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） ⑵2.7×10-3 ⑶172.5 ⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量） ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 9．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）（10分）水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与、的浓度关系如图所示[注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=一lgc（），pCl=一lgc（）]。 （1）正常海水（的浓度大于 0.1mol／L） 中汞元素的主 要存在形态是 。少量 Hg（NO3）2溶于0.001mol／L 的盐酸后得到无色透明溶液， 其中汞元素的主要存在形态 是 。 （2）Hg（NC3）2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是