第1章 化学热力学..1.pdf

1.2.5 热化学概论－化学反应热效应 ♣ 把热力学第一定律应用于化学反应，讨论和计算化学 反应热效应问题－该学科称为热化学。 ♣ 化学反应热效应是指系统在不作非体积功的等温反应 过程中所放出或吸收的热量，简称反应热。 ♣ 化学反应热效应显然与系统中发生反应的物质的量有 关，为了比较反应热效应的相对大小和正确计算反应 热效应，引入一个重要的物理量－反应进度。 上一页 下一页 回主目录 返回 2008-3-11 1.2.5 热化学概论－化学反应热效应 1、化学反应进度（extent of reaction， ξ克西） aA bB gG + hH → + 0 a (A ) b (B )gG −hH + − + + 0 ∑ν B B B • 式中B表示计量方程式中任一物质的化学式； ν 是物质B的化 B 学计量数（stiochiometric number ），反应物（reactant ） ν B 为负值，生成物（product ） ν为正值。 B 上一页 下一页 回主目录 返回 2008-3-11 1.2.5 热化学概论－化学反应热效应 定义：反应系统中，任何一种反应物或生成物在反应过 B B 程中物质的量的变化dn 与该物质的化学计量系数 ν 的 商称作该反应的反应进度。化学反应进度是用来描述和 表征化学反应进行程度的物理量，用符号 ξ （克西）来 表示。 B B d ξ＝dn / ν B B 对于一有限的反应：Δ ξ＝Δn / ν B Δ －反应中 物质的量的变化； ξ的量纲－ 。 n B mol 上一页 下一页 回主目录 返回 2008-3-11 1.2.5 热化学概论－化学反应热效应 • 例如： N2 + 3H2 = 2NH3 ，当该反应进行到某一程 度，刚好消耗掉1.5mol H2 ，按反应方程式可以推断出 同时消耗掉0.5mol的N ，同时生成了1mol的NH ，按 2 3 反应进度的定义可得： 1.5 − Δ(n HΔ)ξ/ ＝( H) 2 ν 2 0.5 mol