第三章 化学反应平衡.pdf

第三章 化学反应平衡 §3.1 化学平衡与标准平衡常数 §3.2 化学反应平衡常数计算 §3.3 化学反应平衡的移动 1. 在给定条件下，反应向什么方向进行？ 2. 反应的最高限度是什么？ 3. 控制反应条件，使反应向我们需要的方向进行？ C H C H ( g) C H C H ( g) +H ( g) 6 5 2 5 6 5 2 3 2 在给定条件下，乙苯的最高转化率，即平衡转 化率为62.4 ％ 化学反应平衡热力学就是用热力学原 理研究化学反应的方向和限度，也就是研究 一个化学反应，在一定温度、压力等条件下， 按化学反应方程能够正向进行，还是逆向进 行，进行到什么程度反应停止，即达到平衡， 平衡时，系统的温度、压力和各物质的组 成如何？ 第1学时 §3.1 化学平衡与标准平衡常数 §3.1.1 化学平衡的基本特征 大多数化学反应都是可逆的。例如： −1 6 υ ×107 c / mol ⋅L υ正 ×10 逆 H (g) +I (g) 2HI(g) −1 −1 t/s 2 2 mol L s ⋅ ⋅ 0 0.0100 0.0100 0 7.60 0 2000 0.00397 0.00397 0.0121 1.20 2.04 4850 0.00213 0.00213 0.0157 0.345 3.43 反应开始：c(H ),c(I ) 较大, c(HI) = 0, υ 较大,υ 为0 ； 2 2 正 逆 反应进行：c(H ),c(I )减小, υ 减小,c(HI)增大,υ 增大；某 2 2 正 逆 一时刻：υ = υ ，系统组成不变，达到平衡状态。 正 逆 υ 正 H (g) +I (g) 2HI(g) 2 2 υ 逆 υ υ 正 逆 0.02 0.01 化学平衡： 在一定条件下，可逆反应处于化学平 衡状态： 热力学：∆ G 0 r m 动力学：υ υ =≠0