第13章P12012.ppt

复习：1. s区元素 ①直接生成的氧化物形式 ②过氧化物和超氧化物与水和CO2的反应 ③碱土金属卤化物的熔点高低比较 ④碱金属硝酸盐分解反应 ⑤对角线规则 2. p区元素 ①二次周期性 ②惰性电子对效应 ③乙硼烷的结构：sp3杂化、氢桥 ④乙硼烷与O2、H2O的反应 ⑤H3BO3一元酸、结构 ⑥硼砂与HCl和H2O的反应 ⑦三卤化硼的水解 Sn(II)的还原性 EA/V：Sn4+ 0.154V Sn2+ -0.136V Sn EB/V：[Sn(OH)6]2- - 0.96V [Sn(OH)4]2- -0.91V Sn 13.3 碳族元素 SnCl2和Na2[Sn(OH)4]的还原性有所不同，在碱性介质中的还原能力比酸性介质中的强。 Sn (Ⅱ)具有强还原性 Sn2+,Hg2+的相互鉴定 鉴定Bi3+的反应 酸性溶液中 碱性溶液中 13.3 碳族元素 Pb(IV)的氧化性 13.3 碳族元素 Pb(IV)的卤化物中，PbBr4、PbI4不能稳定存在，PbCl4易分解，只有PbF4能稳定存在。 常见Pb(IV)的存在形式是PbO2。 13.3 碳族元素 (g) CO 2 + 铅白 3.9 2 2 10 H Sn(OH) O H Sn - + + + = + + K 7.1 2 2 10 H Pb(OH) O H Pb - + + + = + + K HCl ) , Sn(OH)Cl(s O H SnCl 2 2 + + 白 4HCl ] [Sn(OH) H - O 6H SnCl 6 2 2 4 + + α ) (s CO [Pb(OH)] O H 2CO 2Pb 3 2 2 - 2 3 2 + + + 水解： Sn2+、Pb2+只有在强酸性溶液中以水合离子存在。 Sn(IV）和Pb(IV）的盐在水溶液中也发生强烈的水解。SnCl4水解发烟, PbCl4分解 铅盐的溶解性 少数可溶：Pb(NO3)2 Pb(Ac)2（味甜，俗称铅糖，弱电解质） 铅的可溶性化合物都有毒。 多数难溶：Pb（II）盐在水中溶解度顺序： PbCl2 PbBr2 Pb(NCS)2 PbF2 PbI2 PbSO4 PbCO3 PbCrO4 13.3 碳族元素 PbCl2 溶于热水,也溶于HCl生成PbCl42- PbCl2 + 2HCl? →?H2PbCl4 PbI2 溶于KI： PbI2 + 2KI? →?K2PbI4 PbSO4溶于浓H2SO4： PbSO4 + H2SO4?→?Pb(HSO4)2 PbCrO4溶于HNO3： 亦溶于碱(不同于黄色BaCrO4) —— Pb2+的鉴定 13.3 碳族元素 铬黄 Pb2+ Pb(OH) 3- PbCl2(白) PbSO4(白) PbI2(黄) PbCrO4 (黄) PbCl42- PbHSO4 PbI42- Pb2++Cr2O72- 浓HCl 浓H2SO4 I- HNO3 OH- 铅盐溶解性小结 13.3 碳族元素 3. 锡、铅的硫化物 SnS(棕) SnS2(黄) PbS(黑) PbS2 (1) 均不溶于稀盐酸 (2) 配位溶解(浓HCl) 13.3 碳族元素 金黄色金粉涂料的主要成份。 （硫代锡酸根） SnS32-不稳定，遇酸分解。 (3) 碱溶 (SnS, PbS不溶) (4) 氧化碱溶 (SnS2,PbS不溶) (5) 与HNO3作用 13.3 碳族元素 SnS2酸性强 SnS PbS PbS与H2O2反应