2012届高考化学第二轮复习预测题4.docVIP

1.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是( ) ①相对原子质量;②摩尔质量(g/mol);③原子半径;④中和热(kJ/mol);⑤物质的量;⑥化学反应速率[mol/(L·s)];⑦气体摩尔体积(L/mol);⑧溶解度;⑨燃烧热(kJ/mol);⑩溶质的质量分数 A.①③⑧⑩ B.②④⑤⑥⑦⑨ C.①②③④⑤ D.⑥⑦⑧⑨⑩ 解析:根据物理量的单位,可以判断其与阿伏加德罗常数是否有关,相对原子质量?溶质的质量分数为具体数值,原子半径的单位为nm,溶解度的单位为g,这些物理量与阿伏加德罗常数均无关? 答案:A 2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 mol氧单质一定含有2 NA个氧原子 B.含4 mol Si—O键的石英晶体中含氧原子数为4 NA C.6.8 g液态 KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 D.1 mol H3O+中含质子数为10 NA 解析:A选项,氧单质指代不明,可能是O2或O3;B选项,1 mol SiO2含有4 mol Si—O键,故含有4 mol Si—O键的石英晶体中含有2 mol O;D选项,1 mol H3O+含有的质子为11 mol? 答案:C 3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.电解精炼铜过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32 g B.1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH+4数目为2 NA C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA D.1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为61 NA 解析:电解精炼铜时,粗铜作阳极,由于粗铜中含有杂质Fe?Ni等,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜小于32 g,A错;1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中NH+4会发生水解,故其数目小于2 NA,B错;铁粉与硝酸反应时,由于硝酸用量的不同可能生成Fe2+(少量硝酸)或Fe3+(过量硝酸),因此5.6 g铁粉与硝酸反应时失去的电子数为0.2 NA~0.3 NA,C错;1 mol C20H42中含有共价键数目为×NA=61 NA,D对? 答案:D 4.如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同?打开活塞,使NO与O2充分反应?下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)( ) A.开始时左右两室分子数相同 B.反应前后NO室压强相同 C.最终容器内密度与原来相同 D.最终容器内无O2存在 解析:由左右两室体积相同,两容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量一定相等,而NO和O2的摩尔质量不相等,故其物质的量不相等,开始时左右两室分子数不相同,故A错误?由于反应后NO室的气体物质的量要减小,故压强要减小,B错误?由于NO与O2反应,O2过量,故最终容器内有O2存在,D错误? 答案:C 5.在4℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液?下列说法中正确的是( ) A.该溶液物质的量浓度为10 mol/L B.所得溶液的体积为22.5 L C.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得 D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 解析:该溶液的体积应该大于100 mL,溶液的质量为×36.5 g/mol+100 mL×1 g/mL=136.5 g,由于没有提供溶液的密度,无法计算出溶液的体积,因此该溶液的物质的量浓度无法计算,A错?B错?C对;溶质的质量分数为×100%=26.7%,D错? 答案:C 6.在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子?则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A.1 mol·L-1 B.2.5 mol·L-1 C.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1 解析:由硫酸盐溶液中含有1.5 NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,可知金属离子与硫酸根离子物质的量之比为2:3,故其化学式可表示为:M2(SO4)3,所以其物质的量浓度为0.5 mol/0.2 L=2.5 mol·L-1? 答案:B 7.(2010·襄樊市调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值?下列叙述正确的是( ) A.标准状况下的33.6 mL氯气通入足量水中,转移电子数为1.5×10-3 NA B.标准状况下,22.4 L四氯化碳中共价键数目为4 NA C.1L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有3 NA个离子 D.合成氨反应达到平衡时,每形成NA个N≡N键的同时,就有6 N