2012届高考化学第二轮复习预测题5.docVIP

1.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是( ) ①相对原子质量;②摩尔质量(g/mol);③原子半径;④中和热(kJ/mol);⑤物质的量;⑥化学反应速率[mol/(L·s)];⑦气体摩尔体积(L/mol);⑧溶解度;⑨燃烧热(kJ/mol);⑩溶质的质量分数 A.①③⑧⑩ B.②④⑤⑥⑦⑨ C.①②③④⑤ D.⑥⑦⑧⑨⑩ 2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 mol氧单质一定含有2 NA个氧原子 B.含4 mol Si—O键的石英晶体中含氧原子数为4 NA C.6.8 g液态 KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 D.1 mol H3O+中含质子数为10 NA 3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.电解精炼铜过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32 g B.1 L 2 mol/L的NH4Cl溶液中含NH+4数目为2 NA C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA D.1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为61 NA 4.如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同?打开活塞,使NO与O2充分反应?下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)( ) A.开始时左右两室分子数相同 B.反应前后NO室压强相同 C.最终容器内密度与原来相同 D.最终容器内无O2存在 5.在4℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液?下列说法中正确的是( ) A.该溶液物质的量浓度为10 mol/L B.所得溶液的体积为22.5 L C.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得 D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 6.在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子?则该硫酸盐的物质的量浓度为( ) A.1 mol·L-1 B.2.5 mol·L-1 C.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1 7.用NA表示阿伏加德罗常数的值?下列叙述正确的是( ) A.标准状况下的33.6 mL氯气通入足量水中,转移电子数为1.5×10-3 NA B.标准状况下,22.4 L四氯化碳中共价键数目为4 NA C.1L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有3 NA个离子 D.合成氨反应达到平衡时,每形成NA个N≡N键的同时,就有6 NA个N—H键形成 8.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) ①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3 NA ②标准状况下,16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA ③将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体,其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA ④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应,容器内的分子数大于2 NA A.①② B.②④ C.①③ D.③④ 9.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( ) A.质量相等?密度不等的N2和CO B.温度相同?体积相同的O2和N2 C.体积相等?密度相等的CO和C2H4 D.压强相同?体积相同的N2和O2 10.已知Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低?将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃,或保持40℃向其中加入少量CaO,两种情况下均保持不变的是( ) A.溶液中Ca2+的数目 B.溶剂的质量 C.溶液中溶质的物质的量浓度 D.溶质的质量 11.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如下表: 盐酸/mL 50 50 50 混合物质量/g 9.2 15.7 27.6 标准状况下CO2体积/L 2.24 3.36 3.36 下列分析推理不正确的是( ) A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B.根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数 C.加入9.2 g混合物时盐酸过量 D. 15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 12.现有6 g含有杂质的亚硫酸钠固体,与足量的盐酸反应产生标况下1.12 L气体,并测得该气体的相对分子质量为60,则固体中所含的杂质可能是( ) A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaHCO3 D.Na2SO4 13.一定条