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《福建龙岩一中2011―2012学年度高一上学期期末考试(化学)》.doc
福建龙岩一中2011—2012学年度高一上学期期末考试(化学 )
考试时间:90分钟 满分:100分
第I卷(选择题,共20题,每题3分,共60分)
可能用到的相对原子质量: Ba=137; Na=23;K=39;S=32;N=14;O=16;H=1;C=12
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共20小题,每小题3分,共60分)
1.下列反应一定属于氧化还原反应的是:
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
2.能用H+ + OH- = H2O 来表示的化学反应是:
A.CuO溶于稀H2SO4 B.澄清石灰水和HNO3溶液反应
C.KOH溶液和碳酸溶液反应 D.Ba(OH)2 溶液和H2SO4溶液反应
3.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是
A.HCl B.Cl2 C.NH3 D.NO
4.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是:
A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3
5.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是
A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.活性炭
6.容量瓶上需标有:温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的:
A. B. C. D.
7.下列叙述正确的是
A.金刚石和石墨是同种物质 B.C60和CO2均是碳元素的化合物
C.石墨和C60是碳元素的同素异形体 D.O3和C60同素异形体
8.据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性,从强到弱的顺序为:( )
① Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
② 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
A. Fe3+>Fe2+>Cu2+ B. Fe3+>Cu2+>Fe2+
C. Fe2+>Cu2+>Fe3+ D. Cu2+>Fe2+>Fe3+
9.同温同压下,A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是
A.3:2 B.1:3 C.2:3 D.1:2
10.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力,服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,这说明维生素C具有 ( )
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
11.下列物质只能作还原剂的是:
A.S2- B.Fe2+ C.Fe3+ D.H+
12.不能用排水收集法收集的气体是
A.氨气 B.氧气 C.氢气 D.一氧化氮
13.在无色溶液中,下列离子能大量共存的是:
A.Mg2+、SO42-、K +、Cl- B.Na+ 、NH4+ 、NO3-、MnO4-
C.K + 、Cu2+ 、Cl-、Br- D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、HCO3-
14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸能产生无色气体,一定有CO32—
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42—
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
15.下列离子方程式中书写正确的是
A.铝与盐酸反应 Al + H+ ==Al3++H2↑
B.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2++ 2OH-== Cu(OH)2↓
C.铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+== 2Fe2+
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-== AgCl↓
16.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应,生成的气体是
A.只有NO2 B.只有NO C.NO2和NO D.NO2和H2
17.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是
A.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同
B.Na2CO3比NaHCO
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